Question

【题目】现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其中原子序数依次增大。已知B和D同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2；D－的电子层结构与Ar原子相同。请回答下列问题：

⑴在下图塔式周期表相应位置标出A、B、C、D四种元素的元素符号。同时在图中将过渡元素涂黑。

_____________

⑵用电子式表示B与C形成化合物的过程___________。

⑶图中“钾”和D形成的简单离子的半径大小为________________（用离子符号和“>”、“=”或“<”表示）。

⑷元素非金属性强弱比较有很多方法，其中A和D的非金属性强弱的研究方案中比较可行的是_______（填序号）。

①比较两种单质的颜色②比较氢化物的稳定性

③比较原子半径大小④比较最高价氧化物对应水化物的酸性

⑸A元素能与另外三种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为____________。

Answer 1

【答案】 r(Cl-)>r(K+) ②④

【解析】A、B、C、D四种短周期主族元素，其中原子序数依次增大，D－的电子层结构与Ar原子相同，则D为Cl元素，B和D同主族，故B为F元素，1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2，氢气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故C的价电子数为0.5mol×2/1mol=1，处于第ⅠA族，原子序数大于F元素，故C为Na元素，A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2，A最外层电子数为5，原子序数小于F原子，故A为N元素。

（1）塔式元素周期表的实质是将原周期表的空隙部分进行了删除形成的，与原元素周期表没有本质的区别，在第四周期之后的ⅡA和ⅢA之间为过渡元素，各元素在周期表的物质如图：；（2）用电子式表示F与Na形成NaF的形成过程为：；（3）K+和Cl-的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子的半径r（Cl-）＞r（ K+）；（4）①单质的颜色为物理性质，不能说明非金属性强弱，错误；②非金属性越强，氢化物越稳定性，故氢化物稳定性可以说明中心元素的非金属性强弱，正确；③原子半径大小是原子结构，影响元素非金属性还有其它因素，仅原子半径大小不能说明非金属强弱，错误；④最高价氧化物对应水化物的酸性越强，中心元素非金属性越强，正确；答案为：②④；（5）N元素能与另外三种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1：3，则为NR3型，相对分子质量为120.5，R的相对原子质量为(120.517)/3=35.5，为Cl元素，该化合物为NCl3，分子中N原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，则该物质的结构式为。