【题目】工业上用铝土矿主要成分为,还有少量的等杂质提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:
(1)和II步骤中分离溶液和沉淀的操作为_________,所用到的玻璃仪器是:________;
(2)沉淀M中除含有泥沙外,一定还含有_______,固体N是_______;
(3)滤液X中,含铝元素的溶质的化学式为______,它属于_____填“酸”、“碱”或“盐”类物质;
(4)实验室里常往溶液中加入___________填“氨水”或“NaOH溶液”来制取;
(5)将铝粉和氧化铁的混合物点燃,反应放出大量的热量,生成的液态的铁用来焊接铁轨。请写出反应的化学方程式:______________________________________。
【答案】过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 Fe2O3 Al2O3 NaAlO2 盐 氨水
【解析】
铝土矿中加入浓NaOH溶液,和氢氧化钠不反应,氧化铝与NaOH反应生成NaAlO2,步骤I利用过滤除去,沉淀M为氧化铁等不溶物,滤液X含有偏铝酸钠;步骤II通入二氧化碳将AlO2-转化为氢氧化铝沉淀,过滤得氢氧化铝,加热分解氢氧化铝得到氧化铝。
(1)I和II步骤分离固体与溶液的方法为过滤,所用的玻璃仪器为:烧杯、漏斗、玻璃棒;
故答案为:过滤;烧杯、漏斗、玻璃棒
(2)由工艺流程可知,沉淀M中还含有,固体N为,
故答案为:;;
(3)由工艺流程可知,滤液X中,含铝元素的溶质的化学式为:,NaAlO2属于盐,
故答案为:;盐;
(4)氢氧化铝溶于强碱,实验室通常用弱碱氨水与铝盐制备氢氧化铝沉淀,反应的方程式为
故答案为:氨水;
(5)铝和氧化铁反应生成铁和氧化铝的方程式为:,
故答案为:。
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【题目】苹果醋是一种由苹果发酵而形成的酸性饮品,具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸,其结构简式为。
(1)苹果醋中含有的官能团的名称是________、________。
(2)苹果醋的分子式为________。
(3)1mol苹果醋与足量金属钠反应,能生成标准状况下的氢气________L。
(4)苹果醋可能发生的反应是________(填字母)。
A.与NaOH溶液反应
B.与紫色石蕊溶液作用
C.与乙酸在一定条件下酯化
D.与乙醇在一定条件下酯化
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【题目】下列微粒中中心原子的杂化方式和微粒的立体构型均正确的是( )
A.:sp2、平面三角形B.:sp3、三角锥形
C.C2H4:sp 、平面形D.:sp2、V形
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【题目】下图为一恒压容器。恒温下,将和混合后由口快速充入容器,封闭,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在时刻达到平衡,时刻再从口快速充入一定量,封闭,时刻重新达平衡至时刻。在时间内混合气体中的体积分数(纵坐标)随时间(横坐标)变化的曲线正确的是
A.B.C.D.
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【题目】按照要求回答下列问题:
(1)基态 Cr 原子的价电子排布式为_______,占据最高能层的电子的电子云轮廓图形状为__。
(2)在BF3分子中,硼原子的杂化轨道类型为________,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF的立体构型为________,写出BF的一种等电子体_______。
(3)Fe3+比 Fe2+更稳定的原因是_______________________________。
(4)金刚石晶胞中面心和顶点碳原子替换成硅原子即为金刚砂晶胞,其晶胞如图所示:
①金刚砂的化学式为_________。
②原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。图中 A 原子坐标(0,0,0),则金刚砂晶胞中碳原子 X 的原子坐标为____________。
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO
B.甲基橙呈红色的溶液:NH、Ba2+、AlO、Cl-
C.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO、Cl-
D.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-
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【题目】下列离子反应方程式正确的是
A.向溶液中加入过量NaOH溶液并加热:
B.向足量的NaOH溶液中逐渐滴入溶液:
C.向明矾溶液中滴加溶液到生成的沉淀质量最大时:
D.向溶液中通入足量氯气:
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【题目】在混合体系中,确认化学反应先后顺序有利于问题的解决,下列反应先后顺序判断正确的是( )
A.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2:、、
B.在含等物质的量的、、的溶液中加入Zn:、、、
C.在含等物质的量的、KOH的溶液中通入:、KOH、BaCO3、
D.在含等物质的量的AlO2-、、溶液中,逐滴加入盐酸:、、AlO2-、
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【题目】恒温、恒压下,1molA和nmolB在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应:A(g)+2B(g)2C(g),一段时间后达到平衡,生成amolC,则下列说法中正确的是()
A. 当n=2时,物质A、B的转化率之比为1: 2
B. 起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(1+n):(l+n-a/2)
C. 当v (A)正=2v (C)逆时,可断定反应达到平衡
D. 容器中混合气体的密度不再随时间改变而改变,反应到达平衡状态
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