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    7．现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．
                 编号
          元素
    性质    		①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
    最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3
    -2-3-1-3
    回答下列问题：
    （1）③的元素符号是Li；⑧的元素名称是硼；①在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期第VIA族；其氢化物的电子式是：．
    （2）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）NH3＞PH3．
    （3）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．

    分析 ①没有最高价、只有最低价-2，可推知①为O；③⑥都有最高价+1，处于ⅠA族，且⑥的原子半径较大，故③为Li、⑥为Na；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；⑤有最高价+7、最低价-1，则⑤为Cl；⑧只有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于P，故⑧为B，据此进行解答．

    解答 解：①没有最高价、只有最低价-2，可推知①为O；③⑥都有最高价+1，处于ⅠA族，且⑥的原子半径较大，故③为Li、⑥为Na；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；⑤有最高价+7、最低价-1，则⑤为Cl；⑧只有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于P，故⑧为B，
    （1）由上述分析可知，③的元素符号是Li，⑧的元素名称是硼，①为O元素，在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族，O的氢化物之一是水，H2O是共价化合物，是由原子和氢原子形成共价键，电子式为，
    故答案为：Li；硼；第二周期第VIA族；；
    （2）④为P、⑦为N，二者同主族，电子层越多非金属性越弱，故非金属性N＞P，则氢化物稳定性NH3＞PH3，
    故答案为：NH3＞PH3；
    （3）⑦的最高价氧化物对应水化物为硝酸，它的氢化物为氨气，二者反应的化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3，
    故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3．

    点评 本题主要考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，关键是根据化合价与原子半径推断元素，注意元素周期律的理解掌握，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    C．Na2CO3、HNO3、MgOD．HCl、Al2O3、MgCl2

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    3．表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　　）
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
    B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
    C．L2+与R2-的核外电子数相等
    D．单质分别与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L

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    2．甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代．若甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代，则可得到新分子（如图）． 对该分子的描述不正确的是（　　）
    A．分子式为C25H20B．属于芳香烃
    C．该物质的一氯代物有3种D．所有碳原子可能都在同一平面上

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    19．标准状况下H2和Cl2组成的混合气体2.24L，经点燃充分反应后，缓缓通入100mL 1.2mol/LNaOH溶液中恰好完全反应，测得最终溶液中NaClO的浓度为0.2mol/L（假设溶液体积不变），则原混合气体中Cl2的体积分数（物质的量百分含量）为（　　）
    A．55%B．60%C．65%D．70%

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    16．下列现象与氢键无关的是（　　）
    A．HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高
    B．水分子高温下也很稳定
    C．冰的密度比液态水的密度小
    D．NH3极易溶于水

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    17．下列图示与对应的叙述相符合的是（（　　）
    A．
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    B．
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    C．
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    D．
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