【题目】工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO、(NO和NO2的混合物,假设不含N2O4),对生态环境和人类健康带来较大的威胁。工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。
已知:NO不能与Na2CO3溶液反应
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 (I)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 (II)
将lmolNOx通入Na2CO3溶液中,被完全吸收时,溶液中生成的NO3-、NO2-两种离子的物质的量随x变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时,x的值可能是1.3
B. 用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx,每产生22.4L(标准状况)CO2(全部逸出) 时,吸收液质量就增加44g,则NOx中的x值为1.875
C. 图中线段a表示NO3-离子的物质的量随x值变化的关系
D. 若用溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液吸收,则需要Na2CO3溶液至少150g
【答案】B
【解析】A.当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时,则n(NO2)≥n(NO),当n(NO2):n(NO)=1时x值最小,x最小值为=1.5,因为混有NO,所以x最大值<2,故x的取值范围为1.5≤x<2,所以x的值不可能是1.3,故A错误;B.设由NO2和纯碱反应产生CO2为amol,由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol,
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 质量增加
1mol △m=48g
amol 48ag
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 质量增加
1mol △m=32g
bmol 32bg
amol+bmol=,48ag+32bg=44g,解得:a=0.75,b=0.25,则n(NO2)=0.75mol×2+0.25mol=1.75mol,n(NO)=0.25mol,x==1.875,故B正确;C. x=1.5气体应为NO和NO2混合物,物质的量比为1:1,按Ⅰ式反应,没有NO3-,线a应该表示NO2-,故C错误;D.反应生成的NaNO3和NaNO2中氮元素与钠元素之比为1:1,所以1mol NOx被完全吸收至少需碳酸钠0.5mol,质量为53g,碳酸钠溶液的质量为=250g,故D错误;故选B。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】无水三氯化铁呈棕红色,易潮解,100℃左右时升华,冷却后易凝华。下图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水三氯化铁的实验装置。左边的反应装置相同,而右边的产品收集装置则不同,分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。试回答:
(1)A仪器的名称是_____________________;
(2)B中反应的离子方程式为______________________;其中浓盐酸表现出________性;若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2,制得的Cl2体积总是小于1.12 L(标准状况)的原因是______________。
(3)气体通过装置C的目的是________________。
(4)D中的反应开始前,需进行的操作是___________,应采取的方法是__________________。
(5)D中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
(6)装置(Ⅰ)的主要缺点是_______________________________________________。
(7)装置(Ⅱ)中F中发生反应的化学方程式为___________________________。如果选用(Ⅱ)装置来完成实验,则必须采取的改进措施是__________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某学生欲配制3.0mol/L的H2SO4溶液100mL,实验室有标准浓度为90%、密度为1.80g/mL的硫酸溶液。请回答下列问题:
(1)实验所用90%的硫酸的物质的量浓度为________mol/L(保留1位小数)。
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_______mL。
(3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤A、C补充完整。
A.用量简准确量取所需的90%的硫酸溶液_______mL,沿玻璃棒倒入少量蒸馏水中,并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;
B.将混合均匀的硫酸溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;
C.______________________________________________;
D.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1~2cm处;
E.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;
F.将容量瓶盖紧,振荡,据匀。
(4)如果省略操作C,对所配溶液浓度有何影响?______(填“偏大”、“偏小”或无影响”)
(5)进行操作B前还需注意__________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法中正确的是
A. 标准状况下,22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个
B. 1 mol Cl2中含有的原子数为NA
C. 标准状况下,a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个
D. 从1 L0.5 mol·L-1NaCl溶液中取出100 mL,剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45 mol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)等质量的NO2和N2O4所含分子个数比为_______,氧原子个数比为______,bgNO2和N2O4的混合物中氮元素的质量分数为__________。(保留一位小数)
(2)等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为________,质子数之比为________,质量比为________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】
(1)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。
①下列物质中,不能为人体提供能量的是_______(填字母)。
a.蛋白质 b.纤维素 c.油脂
②当出现外伤感染时,医生会建议使用以下常用药物中的______(填字母)。
a.复方氢氧化铝片 b.阿司匹林 c.盘尼西林
③食品添加剂亚硝酸钠的外观像食盐并有咸味,它不但是防腐剂,还具有抗氧化作用。亚硝酸钠属于____(填字母)。但亚硝酸钠会与肉类的蛋白质反应,生成一种致癌化合物——亚硝胺。所以不可长期或大量进食腌制类肉类。
a.调味剂 b.着色剂 c.发色剂
(2)积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处。
①向煤中加入石灰石,可有效减少_______的排放。
②向含有Hg2+的废水中加入____,可有效除去该重金属离子。
③下列物质能给水体杀菌消毒,又能使水体净化的是______(填字母)。
A.Na2FeO4(aq) B.KAl(SO4)2·12H2O C.Ca(ClO)2(aq) D.NaClO(aq)
④用二氧化碳生产化工产品,有利于二氧化碳的大量回收。某工业生产中利用CO2和C2H4及水蒸气在催化剂条件下合成乙酸(原子利用率100%),该反应的化学方程式为____________。
(3)材料是人类生存和发展的物质基础。
①汽车行驶在“超级高速公路”上行驶,自动收费系统会通过车载芯片对车辆进行自动收费。制取芯片的主要原料是_____ (填字母)。
a.硅 b.石墨 c.二氧化硅
②在下列材料中,属于复合材料的是____ (填字母)。
a.钢化玻璃 b.丁苯橡胶 c.氮化硅陶瓷 d.钢筋混凝土
③基础建设需要大量的水泥,水泥属于______(填字母),水泥的保质期通常只有三个月,不能长期保存的原因是_______________。
a.金属材料 b.无机非金属材料 c.有机高分子材料
④有机玻璃是由有机物X加聚制得的热塑性塑料,为透明如玻璃状的无色固体,可用以制造航空窗玻璃、仪表盘、外科照明灯、装饰器和生活用品等,其结构简式如图所示。请写出X 的结构简式__________。
⑤太阳能电池需要用到高纯硅为原料。高温下焦炭和石英反应可以制得粗硅,该反应的方程式为__________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾(含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:
已知下列信息:Cu可与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜;铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Cu(OH)2 |
开始沉淀 | 1.1 | 4.0 | 5.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 6.7 |
(1)写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的化学方程式:_________________________________。
(2)在操作Ⅱ中,x的取值范围是____________。
(3)在操作Ⅲ中,蒸发浓缩需要的玻璃仪器有________________。
(4)由滤渣a制取Al2(SO4)3·18H2O,探究小组设计了三种方案:
甲:滤渣a―→H2SO4―→操作Ⅲ―→Al2(SO4)3·18H2O
乙:滤渣a―→H2SO4―→适量Al粉,过滤―→操作Ⅲ―→Al2(SO4)3·18H2O
丙:滤渣a―→NaOH溶液,过滤―→H2SO4―→操作Ⅲ―→Al2(SO4)3·18H2O
综合考虑上述三种方案,最具可行性的是______(填序号)。
(5)为测定CuSO4·5H2O晶体的纯度,进行下列实验:取a g 试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用b mol·L-1 EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-===CuY2-+2H+),滴定至终点,平均消耗EDTA溶液12.00 mL(常温时,5%的Na2H2Y水溶液,其pH为4~6),则CuSO4·5H2O晶体的纯度是________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下,下列说法不正确的是
A. X 中肯定存在 Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
B. X中不能确定是否存在的离子是Al3+和Cl-
C. 溶液E和气体F发生反应,生成物为盐类
D. 气体A是NO
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,下列有关叙述正确的是
A. pH = 8的NaY溶液中,c(Na+) – c(Y-) = 9.9×10-7mol·L-1
B. Na2CO3溶液中,
C. pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中,大小顺序①>②>③
D. 10 mL pH=12的NaOH溶液中加入pH = 2的HA溶液至pH = 7,则所得溶液体积一定为20 mL(忽略溶液混合时体积变化)
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com