某工厂的废金属屑的主要成分为铝.铁和铜.某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后.设计了如图1实验流程.用该工厂的金属废料制取氯化铝.绿矾晶体和胆矾晶体.请回答:(1)写出步骤Ⅱ反应的离子方程式: .(2)步骤Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ进行的实验操作中均需用到的玻璃仪器有 .(3)进行步骤Ⅱ时.该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。

请回答：

(1)写出步骤Ⅱ反应的离子方程式：。

(2)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ进行的实验操作中均需用到的玻璃仪器有。

(3)进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是。

(4)从溶液E得到绿矾晶体的实验操作是。

(5)用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图3三种途径：

写出途径③中反应的化学方程式：，用途径①制备CuSO4溶液时，混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为。

(6)用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，阴极增重3.2g。请写出阳极电极反应式，阳极产生 L气体(标准状况)。

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①甲+H2OH2↑+乙+丙↑

②H2 + 丙丁（气体）

③乙+丙甲+戊+H2O

④戊+丁甲+己（酸性），则甲、戊、己依次是

A．NaCl、NaClO、HClO B．Na2S、Na2SO3、H2SO3

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请回答下列问题：

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	KCl	KH(IO3)2	KClO3
溶解度g/100 g水(25 ℃)	20.8	0.8	7.5
溶解度g/100 g水(80 ℃)	37.1	12.4	16.2

由上表数据分析可知，操作Ⅰ的名称为、。

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（5）甲同学欲测定成品中碘酸钾的含量，设计了如下实验：

①准确称取1 g样品，加适量蒸馏水使其完全溶解；

②用稀硫酸酸化上述所得溶液，加入过量KI溶液，充分搅拌；

③以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0 mol·L－1的Na2S2O3溶液，当蓝色刚好褪去时，消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则成品中KIO3的质量分数为（列式计算，结果保留三位有效数字）

(已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O，I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)。

（6）乙同学又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：

操作步骤	实验现象
取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。	溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡。	溶液无变化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡。	溶液变蓝色

①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示。

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选项	微粒组	加入试剂	发生反应的离子方程式
A	Na＋、Fe3＋、Cl－、I－	NaOH溶液	Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓
B	K＋、NH3·H2O、CO32－	通入少量CO2	2OH－+CO2=CO32－+H2O
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