精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
11.关于胶体.下列说法正确的是(  )
A.胶体就是直径为10-9m~10-7m的微粒
B.实验室制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液并加热
C.电解Fe(OH)3胶体,阴极附近红褐色加深,是因为胶体带正电,向阴极移动
D.可以用丁达尔效应来区别胶体和溶液

分析 A.根据分散质粒子直径大小分类,把分散系分为:溶液、胶体、浊液.“纳米”是一个长度的单位,1 nm=10-9 m,溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同;
B.NaOH浓溶液滴加到热饱和FeCl3溶液中,发生复分解反应生成沉淀,氢氧化铁胶体的制备应是向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液;
C.胶体不带电荷;
D.丁达尔效应是胶体特有的性质.

解答 解:A.溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同;分散系中分散质的微粒直径<1nm为溶液,微粒直径>100nm为浊液,分散质的微粒直径在1nm--100nm的分散系为胶体,所以胶体分散系中分散质的微粒直径为1nm--100nm,故A错误;
B.NaOH浓溶液滴加到热饱和FeCl3溶液中,发生复分解反应生成沉淀,氢氧化铁胶体的制备应是向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液,继续煮沸,至溶液变为红褐色即停止加热,制备得到氢氧化铁胶体,故B错误;
C.胶体本身不带电荷,但胶体具有吸附性,吸附离子致使胶体微粒带有电荷,故C错误;
D.丁达尔效应是胶体特有的性质,而溶液不是胶体,故不能产生丁达尔效应,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了胶体的制备和胶体的性质,题目难度不大,注意胶体制备方法和胶体的特征性质,掌握基础是解题关键.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是(  )
A.1 mol NH4+ 所含质子数为10NA
B.20 g氖气所含原子数约为6.02×1023
C.标准状况下,22.4 L SO2所含的分子数为NA
D.常温常压下,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列关于烷烃性质的叙述中,不正确的是(  )
A.烷烃同系物随着相对分子质量增大,熔点、沸点逐渐升高
B.烷烃都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
C.烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应
D.烷烃同系物的密度随着相对分子质量的增大逐渐增大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列关于乙醇的叙述中正确的是(  )
A.乙醇的燃烧产物对大气无污染,因此它是一种优良的燃料
B.乙醇能与钠反应放出氢气,所以它是电解质
C.0.9%的乙醇可用于杀菌、消毒
D.甲醇和乙醇有相似的气味,均可用于配制饮用酒和调味用的料酒

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质.
(1)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备.
①甲同学的操作是:取一小烧杯,加入25mL蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入1~2mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至混合液呈红褐色,停止加热.
②乙直接加热饱和FeCl3溶液.
③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,为了使反应进行充分,煮沸10分钟.
你认为哪位同学的制备方法更合理:甲同学,可以利用胶体的什么性质来证明有Fe(OH)3胶体生成?丁达尔效应.
(2)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是B.
A.胶粒直径小于1nm    B.胶粒带正电荷C.胶粒作布朗运动       D.胶粒能透过滤纸
(3)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是A.
A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间       B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系          D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
(4)提纯所制Fe(OH)3胶体常用的方法是渗析法,若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量,描述此过程的实验现象硫酸少量时,有红褐色沉淀生成,硫酸过量时,沉淀溶解,溶液变成棕黄色.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.一定温度下向含有FeS固体的浊液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是(  )
A.c(S2-B.c(Fe2+C.c(H+D.c(Fe2+)•c(S2-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.在t°C时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知t°C时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是(  )
A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
B.在t°C时,AgBr的Ksp为 4.9×10-13
C.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点
D.在t°C时,AgCl(s)+Br-(aq)?AgBr(s)+C1-(aq)的平衡常数K≈816

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.分类是化学学习与研宄的常用方法,下列分类正确的是(  )
①硫酸、烧碱、醋酸钠和水分别属厲于酸、碱、盐和氧化物;
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质;
③Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物
④根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应,因此它们都属于酸性氧化物.
A.②④⑥B.①③⑤C.③④⑥D.①②⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.目前全球范围内环境污染备受关注,化工生产中应大力倡导“绿色化学”和“原子经济”的理念,工业生产中的废物利用尤为重要.工业上生产高氯酸时,还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2),其工艺流程如图:

已知:①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大,适当条件下可结晶析出.②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸,沸点90℃.请回答下列问题:
(1)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O,冷却的目的是降低NaHSO4的溶解度,使NaHSO4结晶析出.
(2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O.
(3)通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2,请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2
(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂,是因为它们都具有强氧化性,请写出工业上用氯气和消石灰生产漂粉精的化学方程式:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.

查看答案和解析>>

同步练习册答案