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    下列有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
    A．P、S、Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强
    B．第ⅠA族元素铯的同位素137Cs比133Cs多4个质子
    C．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
    D．元素周期表位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素
    A

    试题分析：A、P、S、Cl非金属性依次增强，其最高价含氧酸的酸性依次增强，正确；B、同位素质子数相同，中子数不同，错误；C、第二周期元素中氧元素物最高正价，氟元素没有正价，错误；D、过度元素位于副族和第Ⅷ族，错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是
    A．X、Y形成的化合物只含有极性键
    B．X单质和Z单质在暗处能剧烈反应
    C．含W元素的盐溶液一定显酸性
    D．Z离子半径小于W离子半径

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A的原子结构示意图为：，其基态原子的价电子层电子排布式正确的是
    A．3s23p2B．3d24s2C．4s24p2D．3s23p4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是元素周期表短周期元素的一部分。已知M最高价氧化物对应的水化物为常见的氧化性酸，下列说法正确的是：
    A．M为氮元素
    B．原子半径：Y>X
    C．氢化物沸点：X>N
    D．M、X、Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期。
    元素A
    		元素B
    		元素C
    		元素X
    		元素Y
    单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和红棕色三种常见化合物
    		基态原子M层p轨道上有5个电子
    		短周期中金属性最强，与X反应能生成两种常见化合物
    		最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子
    		单质为双原子分子，结构中键与数目比为1:2
    根据上述信息回答下列问题：
    （1）写出A元素基态原子的核外电子排布式                   。
    （2）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为            （填离子符号）。
    （3）H?X与H?Y两种共价键中，键的极性较强的是        ，键长较长的是           
    （X、Y用元素符号表示）。
    （4）X、Y二种元素第一电离能从大到小的顺序是            （填元素符号）；Y的常见氢化物易液化的主要原因是                                                 。
    （5）X常见氢化物的蒸气与A 的粉末在高温条件下充分反应，生成一种黑色磁性固态化合物和一种气体单质，此反应的化学方程式是                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能说明氯的非金属性比溴强的事实是(    )
    ①共用电子对偏移程度：H－Cl > H－Br        ②酸性:HClO4 > HBrO4
    ③热稳定性：HCl > HBr                     ④酸性：HCl <HBr
    A．①②③B．①②④C．②③④D．②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、W是元素周期表中前30号元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表：
    元素
    		相关信息
    X
    		X原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍
    Y
    		Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2
    Z
    		Z元素的最高正价与负价代数和为6
    W
    		W基态原子未成对电子数是前30号元素中最多的
     
    （1）W位于元素周期表第    周期第    族，其基态原子最外层有    个电子。
    （2）X的第一电离能比Y的       （填“大”或“小”），1mol X22-中含有的键数目为     。
    （3）X和Y的气态氢化物中，较稳定的是        （写化学式）,Y的同族元素（包括Y）的最简单氢化物中沸点最低的是      。
    （4）写出KZY3与HZ浓溶液反应制取Z2的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目                                                   。
    （5）已知：X(s)+Y2(g)=XY2(g)        ΔH 1= －393.5 kJ?mol－1
    XY(g) +1/2Y2(g)=XY2(g)   ΔH 2= －282.9 kJ?mol－1
    则X(s)与Y2(g)反应生成XY(g)的热化学反应方程式为                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高
    B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
    C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
    D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号
    		X
    		Y
    		Z
    		M
    		R
    原子半径/nm
    		0.186
    		0.102
    		0.075
    		0.074
    		0.143
    主要化合价
    		+1
    		+6  -2
    		+5  -3
    		-2
    		+3
     
    已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述错误的是（   ）
    A．离子半径大小：Y2- > M2- > R3+
    B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一
    C．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生
    D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应

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