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    配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是                               (　　)

    A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

    B．称取10.6 g无水碳酸钠于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

    C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

    D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀


    答案　D

    解析　固体溶质不能在容量瓶中溶解，A选项不正确；B选项中加入水的体积太大，要远小于所配制溶液的体积；C选项中未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶易漏出液体，产生误差。只有D选项正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能差值最大的是(　　)

    A．1s22s22p5                           B．1s22s22p6

    C．1s22s22p63s1                         D．1s22s22p63s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分析题目中的图表信息，根据信息完成填空。

    Ⅰ.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。

    (1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：

    _______________________________________________________。

    (2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________________。

    Ⅱ. (3)下图是可逆反应X2＋3Y2    2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是                  。

    A．t1时，正反应速率大于逆反应速率；     

    B．t2时，反应达到限度；

    C．t2～t3，反应不再发生；         

    D．t2～t3，各物质的浓度相等。

    Ⅲ.以下是关于化学反应2SO2＋O2 2SO3的两个素材：

    素材1：某温度和压强下2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量。

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    SO2

    1

    0.7

    0.5

    0.35

    0.2

    0.1

    0.1

    0.1

    O2

    0.5

    0.35

    0.25

    0.18

    0.1

    0.05

    0.05

    0.05

    SO3

    0

    0.3

    0.5

    0.65

    0.8

    0.9

    0.9

    0.9

    素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：

    (SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大)

    0.1 MPa

    0.5 MPa

    1 MPa

    10 MPa

    400 ℃

    99.2

    99.6

    99.7

    99.9

    500 ℃

    93.5

    96.9

    97.8

    99.3

    600 ℃

    73.7

    85.8

    90.0

    96.4

    根据以上的两个素材回答问题：

    (4)根据素材1中计算20～30 s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为________。

    (5)根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有：

    __________________________________________________________。

    (6)根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是

    ________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           请填写下列物质的结晶方法。

    (1)氯化钠：______________；(2)硝酸钾：______________；

    (3)硫酸铜晶体：______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的________(填字母代号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为                                                            (　　)

    A．1 mol·L－1                                          B．1.5 mol·L－1

    C．2 mol·L－1                                          D．2.5 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与能源、科技、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（  ）

       A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境

       B. 水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化为电能

       C.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的热量均来源于太阳能

       D.植物通过光合作用将C02和H20转化为葡萄糖是太阳能转变为化学能的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答

    （1）写出元素符号B：        C：        

    （2）BA2的电子式            ，BA2分子中化学键属于        键.。

    （3）D2A2的化学式           .

    （4）C在元素周期表中的位置是第       周期，      族，其原子结构示意

    图为         

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    阴离子含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是                                                       

        A． mol                   B． mol         

       C． mol                   D． mol 

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