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    元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的

    A．第4周期ⅢA族 B．第4周期ⅦA族

    C．第3周期ⅣB族 D．第3周期ⅣA族

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于离子化合物的叙述正确的是

    A．离子化合物中都含有离子键

    B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子

    C．含有共价键的化合物不可能是离子化合物

    D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省揭阳市高一下学期第一次阶段考试文化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

    A．Na＋ H＋ NO3－ Fe2＋ B．K＋ I－ SO42 － OH－

    C．K＋ H＋ Cl－ SO42 － D．Fe3＋ Cl－ H＋ CO32 －

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省揭阳市高一下学期第一次阶段考试理化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)原子序数11-17的元素，自Na到Cl，电子层数相同，

    （1）最外层电子数从 增加到 ，随着核电荷数依次递增；

    （2）原子半径依次 (填“增大”或“减小”)，核对外层电子的引力逐渐 (填“增强”或“减弱”，下同)；

    （3）失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省揭阳市高一下学期第一次阶段考试理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数

    B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

    C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

    D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省揭阳市高一下学期第一次阶段考试理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是

    A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

    B．元素的原子半径呈周期性变化

    C．元素的化合价呈周期性变化

    D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省佛山市高一下学期第一次月考理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于硝酸的说法正确的是

    A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子

    B．浓HNO3与浓HCl按1∶3的体积比所得的混合物叫王水

    C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2

    D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省佛山市高一下学期第一次月考理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是

    A.SiO2 B.HCl C.FeCl2 D.NO

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市河西区高三下学期总复习质量调查一理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （18分）某同学用如下图所示装置，通过电解饱和食盐水探究氯气相关性质，其中A、B处的棉花浸有不同溶液。请按要求回答下列问题：

    （1）图中Pt电极接电源________（填“正”、“负”）极，此电解总反应的离子反应方程式为_______________________________________________________________。

    若在阴极产生448 mL气体（标准状况，假设完全从U形管右侧支管导出）后停止实验，测得U形管中溶液的体积为400 mL，则常温下此溶液的理论pH=_____________。

    （2）上图实验装置设计存在不足，请在C处方框内画出简图补充完善，并标注必要试剂。

    （3）通电一段时间后，可观察到A、B处的棉花颜色均发生变化。

    ①A处发生反应的离子方程式为_______________________________________。

    ②B处先变红，稍后又变为黄色。其中先变红的原因是____________________________。

    （4）该同学为探究B处由红变黄的原因又进行了如下实验：

    取出B处棉花挤出变黄的溶液样品分为两份，取其中一份于试管X中滴加KSCN溶液，得红色溶液。查资料知SCN－电子式：。他猜想：SCN－可能被氯水氧化，导致溶液变黄。

    ①可能发生的反应为（请配平）：

    SCN－+Cl2+H2O = SO42－+ NO3－+++CO2

    当0.5 mol SCN－参与反应时转移的电子总数目为_____________________。

    ②设计一简约实验验证此猜想成立：取第二份样品溶液于试管Y中，滴加_________；观察有_____________生成，则证明此设想成立。

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