Question

16．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

• A． 用FeCl₃溶液腐蚀铜板：Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺
• B． 向氨水中通入过量SO₂：SO₂+2NH₃•H₂O═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O
• C． 用MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O
• D． 在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH^-═2FeO₄^3-+3Cl^-+5H₂O

Answer 1

分析 A．电荷不守恒；
B．二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢铵；
C．氯化氢为强电解质，应拆成离子形式；
D．二者发生氧化还原反应生成高铁酸根子和氯离子、水．

解答 解：A．用FeCl₃溶液腐蚀铜板，离子方程式：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故A错误；
B．将过量SO₂气体通入氨水中，反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：SO₂+NH₃•H₂O=NH₄⁺+HSO₃^-，故B错误；
C．用MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂，离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故C错误；
D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄，离子方程式：3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH^-═2FeO₄^3-+3Cl^-+5H₂O，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律，注意化学式的拆分，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．