【题目】下列物质属于弱电解质的是( )
A.CuB.NH4ClC.NH3·H2OD.稀硫酸
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A.
光解水的催化材料可用硝酸镍、硫脲和锐钛矿为原料,采用醇热法制得。
(1)Ni2+基态核外电子排布式为__________________。
(2)与NO3-互为等电子体的一种分子的化学式为__________________。
(3)硫脲()中C原子轨道的杂化类型为__________________;
1 mol硫脲中含有键的数目为____________mol。
钛的一种氟化物晶胞结构如右图所示,其化学式为____________。
(5)甘油(丙三醇)具有保持水分的功效,其主要原因是____________。
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【题目】如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置,下列说法错误的是( )
A.如果将硫酸换成橙汁,导线中不会有电子流动
B.氢离子在铜片表面被还原
C.锌是负极,电子从锌片经导线流向铜片
D.装置中存在化学能→电能→光能”的转换
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【题目】Ⅰ.某强酸性溶液 X 中含有 Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、 NO3-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:
根据以上信息,回答下列问题:
(1) 上述离子中,不能确定是否含有的离子是_______________,若要用实验证明该离子一定不存在,最可靠的化学方法是______________________。
(2)写出下列反应的关离子方程式:
①中生成气体A:_______________________。
②生成沉淀I:____________________________。
(3)假设测定A、F、I均为0.01mol,10mLX溶液中n(H+)=0.04mol,且不能确定含有的离子只有一种,当X溶液中不能确定的离子是__________,沉淀C的物质的量为______________。
Ⅱ.辉铜矿的主要成分是Cu2S,从辉铜矿中浸取铜元素,可用FeCl3作浸取剂。
(1)浸取时的反应为:Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S,浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时,铜元素的浸取率的变化如图。其原因是_________________。
353K时,向FeCl3浸取液屮加入CuCl2,能加快铜元素的浸取速率,其反应原理可用化学方程式表示为_______________, CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。
(2)CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。试确定200℃时固体物质的化学式为__________________。
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【题目】如图为元素周期表的一部分:
请参照元素①一⑨在周期表表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)写出元素⑥在周期表中的位置是 .
(2)元素⑤、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序为 .
(3)元素①④⑨形成原子个数比1:1:1化合物的电子式为;写出元素⑤和⑧形成原子个数比2:1化合物的形成过程: .
(4)元素⑤和⑥最高价氧化物水化物反应的离子方程式为 .
(5)②的单质与⑧的最高价氧化物水化物浓溶液反应的化学方程式为 , 若反应中有6.02×1023个电子发生转移,则生成的气体标准状况下的体积为L.
(6)写出一个方程式,证明元素⑧的非金属性比元素⑨弱: .
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【题目】反应4A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol·L-1。对此反应速率的表示,正确的是
①用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1 ②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3∶ 2∶1 ③在2 min末的反应速率,用B表示是0.3mol·L-1·min-1④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的,用C表示的反应速率的值是逐渐增大的( )
A. ①② B. ③ C. ① D. ②④
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【题目】符合如图所示的转化关系,且当X、Y、Z的物质的量相等时,存在焓变△H=△H1+△H2。满足上述条件的X、Y可能是
①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3
A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥
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【题目】在容积可变的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0
下列分析中正确的是
A、图Ⅱ研究的只是t0时使用催化剂对反应速率的影响
B、图Ⅰ研究的是t0时缩小容器体积对反应速率的影响
C、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高
D、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂
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【题目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题:
(1)图中E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点___________ (填“升高”还是“降低”)。
(2)完成SO2氧化为SO3的热化学方程式______________________________________。
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