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    化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，在探讨发生反应的分子中化学键在何处断裂的问题时，近代科技常用同位素示踪原子法。如有下列反应：

    ，可以推知，化合物 反应时断裂的化学键应是

    A．①③              B．①④            C．②             D．②③

     

    A

    【解析】

    试题分析：根据信息可知在发生化学反应时断裂的化学键在在C=C双键的两则，因此反应时断裂的化学键应是①③。选项为A。

    考点：考查化学反应发生时断键部位的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014上海市黄浦区高三二模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    简缩记忆法是学好化学的有效方法之一。下列有关实验，记忆简缩正确的是

    ①粉末状或细粒状固体的取用：一斜、二送、三直立

    ②块状固体或密度较大的大颗粒状固体的取用：一横、二放、三慢竖

    ③过滤的操作要点：一贴、二低、三靠

    ④气体的鉴别通常的步骤是：一看颜色、二闻气味、三用“火”试、四用试剂

    A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014上海市宝山区高二年级化学学科质量监测化学试卷（解析版） 题型：计算题

    总的物质的量为0.50 mol的Fe粉与Al粉混合物分为等质量的两份；在一份中加入足量

    的稀盐酸，在标准状况下产生气体a L；在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液，在标准状况下产生气体b L。则a+b的数值不可能是

    A. 5.6 B. 7.3 C. 8.2 D. 11.2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014上海市宝山区高二年级化学学科质量监测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    明矾[KAl(SO4)2·12H2O]中S元素的化合价是

    A. -2 B. +2 C. +4 D. +6

     

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    科目：高中化学 来源：2013-20147山东省乳山市下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （8分）（1）有三种有机物，其通式用CnH2nOn-2表示，当n依次为2，3，4时，其中能发生加聚反应获得常用高分子材料的是__________________（写结构简式，下同）；水解后能生成乙酸和乙醇的是_______________；能被氢气还原为1一丙醇的是_________。

    （2）1 mol含碳原子数为n mol的有机物完全燃烧，需O2 mol。

    若该有机物4.4g与足量钠反应可收集560mL标准状况下 H2，该有机物分子结构中官能团名称是_____，若该有机物不能发生消去反应，其结构简式为________________。

    （3）某有机物的式量是58，若是烃，则其结构简式可能是__________和____________；若是烃的含氧衍生物，且能发生银镜反应, 则反应的化学方程式是： ___________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-20147山东省乳山市下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关有机物水解的叙述中不正确的是

    A．可用碘水检验淀粉水解是否完全

    B．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸

    C．油脂在酸性条件下水解与碱性条件下水解程度不同，但产物完全相同

    D．食草动物的消化道内有使纤维素水解的酶，纤维素在其体内水解最终产物为葡萄糖

     

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    科目：高中化学 来源：2012年普通高等学校招生全国统一考试化学（重庆卷解析版） 题型：填空题

    （14分）（2012?重庆）尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物．

    （1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为 ．

    （2）当氨碳比=4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示．

    ①A点的逆反应速率v逆（CO2） B点的正反应速率v正（CO2）（填“大于”“小于”或“等于”）．

    ②NH3的平衡转化率为 ．

    （3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2所示．

    ①电源的负极为 （填“A”或“B”）．

    ②阳极室中发生的反应依次为 、 ．

    ③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将 ；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为 g（忽略气体的溶解）．

     

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    科目：高中化学 来源：2012年普通高等学校招生全国统一考试化学（海南卷解析版） 题型：简答题

    (9分)

    实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。

    用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

    有关数据列表如下：

     

    乙醇

    1，2-二溴乙烷

    乙醚

    状态

    色液体

    无色液体

    无色液体

    密度／g·cm-3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点／℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点／℃

    一l30

    9

    -1l6

    回答下列问题：

    (1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；(填正确选项前的字母)

    a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成

    (2)在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)

    a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

    (3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是 ；

    (4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、“下”)；

    (5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；(填正确选项前的字母)

    a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇

    (6)若产物中有少量副产物乙醚．可用 的方法除去；

    (7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2012年普通高等学校招生全国统一考试化学（广东卷解析版） 题型：实验题

    （17分）（2012?广东）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：

    实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

    已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物都有固定熔点．

    （1）操作Ⅰ为　 　，操作Ⅱ为　 　．

    （2）无色液体A是　 　，定性检验A的试剂是　 　，现象是　

    （3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．

    序号

    实验方案

    实验现象

    结论

    ①

    将白色固体B加入水中，加热溶解，　_________　

    　_________　

    得到白色晶体和无色溶液

     

    ②

    取少量滤液于试管中，　_________　

    生成白色沉淀

    滤液含Cl﹣

    ③

    干燥白色晶体，　_________　

    　_________　

    白色晶体是苯甲酸

    （4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10﹣3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为　 　，计算结果为　 　（保留二位有效数字）．

     

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