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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 植物油的主要成分是高级脂肪酸

    B. 异丙苯()中碳原子可能处于同一平面上

    C. 某些蛋白质可溶于溶剂形成分子胶体，但遇乙醇发生变性

    D. 分子式为C4H10O并能与金属钠反应的有机物有5种(不含立体异构)

    【答案】C

    【解析】

    A. 植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，选项A错误；B. 异丙苯()中苯环为平面结构，与苯环直接相连的C在同一平面内，四面体C最多三原子共平面，故碳原子不可能都处于同一平面上，选项B错误；C. 蛋白质溶液是胶体，乙醇可使蛋白质变性，选项C正确；D. 分子式为C4H10O并能与金属钠反应的有机物为醇，即为C4H9OH，丁基- C4H9有4种，故符合条件的有机物有4种，选项D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图步骤进行提纯。下列说法不正确的是

    A. 起始滤液常温下pH﹥7 B. 试剂Ⅰ可选用BaCl2溶液

    C. 步骤③目的是除去CO32- D. 上述提纯过程包括过滤、蒸发、分液等操作

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. Na与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

    B. 明矾净水原理：Al3++3H2O= Al(OH)3↓+3H+

    C. 实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

    D. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+= Fe 3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S是严重危害环境的气体，采取多种方法减少H2S的排放并加以资源利用。

    (1) 用Fe2(SO4)3吸收H2S。在配制硫酸铁溶液时需要向溶液中加入一定量的硫酸，其目的是：________________。吸收时发生反应的离子方程式为_____________________。反应后的溶液在硫杆菌作用下进行再生，反应为：4FeSO4＋O2＋2H2SO4==2Fe2(SO4)3＋2H2O。

    图1、图2为再生时Fe2＋的转化速率与反应条件的关系。再生的最佳条件为_______________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_____________________。

    (2) 在一定条件下，用H2O2氧化H2S。

    随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)＝4时，氧化产物的化学式为________________。

    (3) H2S与CO2在高温下反应可生成氧硫化碳(COS)，其结构式为________________。

    (4)加热条件下用O2氧化H2S，使硫元素转化为硫单质并回收，写出氧气氧化硫化氢的反应方程式：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为Q1，等量的H2在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为Q2，则Q1与Q2的关系为

    A. Q1>Q2 B. Q1＝Q2 C. Q1<Q2 D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某Na2CO3溶液中逐滴滴加1 mol·L－1的盐酸，测得溶液中Cl－、HCO的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n1＝3:2，则下列说法中正确的是( )

    A．Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同

    B．该Na2CO3溶液中含有1 mol Na2CO3

    C．b点的数值为0.6

    D．b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在“H2A-HA--A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. Ka1(H2A)=10-2、Ka2(H2A)=10-5

    B. pH=6时，c(HA-)∶c(A2-)=1∶10

    C. NaHA溶液中，HA-的水解能力小于HA-的电离能力

    D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，则α(H2A)和α(HA-)一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下：

    查阅相关资料得知:i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42-。

    回答下列问题:

    （1）将铬铁矿矿石粉碎的目的是________________________________________。

    （2）操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和___________（填仪器名称）。

    （3）操作II中加入H2O2的目的__________________________________

    （4）将溶液H经下列操作：蒸发浓缩，__________，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。

    （5）取一定质量的固体D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为_________，固体D中含Fe元素化合物的物质的量为___________。

    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1—18号元素中，选择合适的选项回答下列问题

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    【1】写出①和②的非金属性较强的是（ ）

    A. 前者大B. 后者大C. 相等D. 无法比较

    【2】写出④的最高价氧化物化学式（ ）

    A. ROB. R2OC. R2O3D. RO2

    【3】写出③和⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式( )

    A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB. H+ +OH- =H2O

    C. NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OD. 2OH- +H2SO4=SO42- +2H2O

    【4】③和④两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是

    A. 前者大B. 后者大C. 相等D. 无法比较

    【5】写出③的单质在②单质中燃烧的现象（）

    A. 白色固体B. 淡黄色固体C. 浅紫色火焰D. 苍白色火焰

    【6】①元素在周期表中的位置是（ ）

    A. 第二周期第四主族B. 第二周期第IV主族

    C. 第二周期第IVA族D. 第二周期第VA族

    【7】②和⑤两种元素中原子半径较大的是( )

    A. 前者大B. 后者大C. 相等D. 无法比较

    【8】下列化学用语表达不正确的是（ ）

    A. 氟离子的结构示意图： B. 水分子的电子式：

    C. 二氧化碳的结构式：O=C=OD. 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42－

    【9】⑤和⑥形成的气态氢化物最稳定的是（ ）

    A. 前者大B. 后者大C. 相等D. 无法比较

    【10】④的氧化物类型为 （ ）

    A. 酸性氧化物，非金属氧化物B. 两性氧化物，金属氧化物

    C. 碱性氧化物，金属氧化物D. 酸性氧化物，金属氧化物

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