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    3．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NA
    B．11.2LSO3中含有的SO3分子数为NA
    C．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA
    D．0.1L2mol/LNaCl溶液中含有Na+个数为NA

    分析 A、臭氧由氧原子构成；
    B、三氧化硫所处的状态不明确；
    C、求出铵根离子的物质的量，然后根据铵根离子中含10个电子来分析；
    D、求出氯化钠的物质的量，然后根据氯化钠中含1个钠离子来分析．

    解答 解：A、臭氧由氧原子构成，故48g臭氧中含有的氧原子的物质的量为3mol，故含3NA个，故A错误；
    B、三氧化硫所处的状态不明确，不一定是气体，故其物质的量无法计算，故B错误；
    C、1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，而铵根离子中含10个电子，故0.1mol铵根离子中含NA个电子，故C正确；
    D、溶液中氯化钠的物质的量n=CV=2mol/L×0.1L=0.2mol，而氯化钠中含1个钠离子，故0.2mol氯化钠中含0.2NA个钠离子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图，下列关于分枝酸的叙述正确的是（　　）
    A．分子式为C9H10O6
    B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
    C．可使溴的四氧化碳溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
    D．分子中含有三种官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液与过量氨水的反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B．氯水与碘化钾溶液的反应：Cl2+2I-═2Cl-+I2
    C．铁粉与足量稀硫酸的反应：2Fe+3H+═2Fe3++3H2↑
    D．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的NaOH溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
    B．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
    C．0.1mol•L-1的FeCl3溶液：K+、NH4+、NO3-、Cl-
    D．0.1mol•L-1的HCl溶液：K+、Na2+、SO42-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质）．粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450：500℃）四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．

    相关信息如下：
    a．四氯化硅遇水极易反应；
    b．硝、铝、铁、磷在高温下均能与氧气直接反应生成相应的氯化物；
    c．有关物质的物理常数见表：
    物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl3
    沸点/℃57.712.8-315-
    熔点/℃-70.0-17.2---
    升华温度/℃--180300163
    请回答下列问题：
    （1）写出装置A中反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；制备粗硅的化学反应方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （2）装置B中的试剂是饱和食盐水；装置C中的试剂是浓硫酸；装置E中的h瓶需要冷却理由是产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集；干燥管F中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气．
    （3）装置E中h瓶收集到的粗产物含有多种杂质：BCl3、AlCl3、FeCl3、PCl3，根据题给信息，可通过蒸馏（填操作名称），得到高纯度四氯化硅．
    （4）从二氧化硅到高纯硅的生产流程中，经历了一系列氧化还原反．涉及多种含硅物质，这些含硅的物质中，作为氧化剂的有SiO2、SiCl4；作为还原剂的有Si．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关物质的性质或用途的说法中，不正确的是（　　）
    ①氯水具有漂白性，可以是湿润有色布条褪色
    ②可溶性铁盐铝盐可用于净水
    ③Si-可用与制造光导纤维
    ④SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃
    ⑤水玻璃可用与生产防火材料
    ⑥铁红常用作红色油漆和涂料．
    A．③⑤B．④⑤C．③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）常温常压下，依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    ①在25℃、101kPa下，2g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热45kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-720kJ/mol．
    ②若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收17kJ热量N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+68kJ/mol．
    （2）断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ•mol-1）表是一些键能数据（KJ•mol-1）
    化学键键能化学键键能化学键键能化学键键能
    C-H414C-F489H-F565F-F158
    H-H436H-N391
    ①根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
    CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）△H
    ②根据键能和反应热化学方程式$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g ）△H=-46kJ•mol-1 计算N≡N的键能．
    （3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（25℃、101kPa下测得的热量）．
    ①该反应的热化学方程式为N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol．
    ②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.875      kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．烟气的主要污染物是SO2、NOx，经臭氧预处理后再用适当溶液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量．O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
    NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
    NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO2（g）△H=-58.2kJ•mol-1
    SO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
    （1）反应3NO（g）+O3（g）═3NO2（g）的△H=-317.3 kJ•mol-1．
    （2）臭氧脱硝反应2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）能自发进行．在温度为T1K时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol O3和2mol NO2，发生上述反应，经25分钟反应达平衡，测得平衡时N2O5（g）的浓度为0.25mol•L-1．
    ①判断该反应的△S＜0，△H＜0（填＞、＜或=）．
    ②在温度为T1K时该反应的平衡常数K=1．
    ③下列说法正确的是CD．
    A．从反应开始到达平衡，NO2的平均反应速率v（NO2）=0.04mol•L-1•min-1
    B．T1K时，若起始时向容器中充入1mol O3、2mol NO2、1mol O2和1mol N2O5气体，则反应达到平衡前v（正）＜v（逆）
    C．若改变反应温度为T2K，测得平衡时NO2的浓度为0.60mol•L-1，则T2＞T1
    D． T1K时反应达平衡时容器的体积为2L，若维持T1K压缩容器使NO2转化率为60%，则此时容器的体积约为0.71L
    ④若维持其他条件不变，仅改变温度为T2K时，经15分钟反应达平衡，测得平衡时N2O5（g）的浓度为0.20mol•L-1．画出在T2K下从0到25分钟c（NO2）随时间变化图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．图一是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，回答下列问题：

    （1）图一中气体A的俗称是水煤气
    （2）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步．已知有一组数据：破坏1mol氮气中的化学键需要吸收A kJ能量；破坏0.5mol氢气中的H-H键需要吸收B kJ的能量；形成氨分子中1mol N-H键能够释放C kJ能量．图二表示合成氨工业过程中能量的变化，②的数值为80kJ
    （3）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理如图三所示，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH （g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l），则负极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，正极附近pH值增大（填写“增大”、“减小”或者“不变”）

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