Question

（1）随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注．甲醛（CH₂O）是室内主要空气污染物之一（其沸点是-19.5℃），甲醇是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是

甲醇分子间存在氢键，而甲醛没有

；甲醛分子中C的杂化方式为

sp²

，分子中共有

1

个π键．
（2）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转化为光能． 已知砷化镓的晶胞结构如右图．是回答下列问题：
①下列说法正确的是

BCD

（选填序号）
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同    B．第一电离能：As＞Ga  
C．电负性：As＞Ga              D．砷和镓都属于p区元素
②Ga的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4S²4P¹

．

Answer 1

分析：（1）利用氢键来分析物质的沸点差异，利用甲醛的结构，来分析C原子的杂化和π键；
（2）①NaCl属于立方体心晶胞结构，金属性越强，第一电离能越小，非金属性越强，电负性越大，由最后填充的电子来分析在周期表中的位置；
②由Ga的电子数及能量最低原理来分析核外电子排布式．

解答：解：（1）因甲醇分子之间容易形成分子间氢键，则沸点高，而甲醛中不存在氢键，由甲醛的结构可知，碳原子上的孤对电子数为0，σ键数为3，则碳原子的杂化类型为sp²，又一般双键中有1个键为π键，即甲醛中有1个π键，
故答案为：甲醇分子间存在氢键，而甲醛没有；sp²；1；
（2）①因NaCl属于立方体心晶胞结构，由图可知，砷化镓晶胞结构中占据的不是顶点和体心，则晶体结构不同，故A错误；
Ga的金属性强，则第一电离能小，电负性小，故B、C正确；
因砷和镓的电子排布中最后填充的是p电子，则都属于p区元素，故D正确；故答案为：BCD；    
②因Ga为31号元素，其核外电子数为31，由能量最低原理可知，其电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4S²4P¹，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4S²4P¹．

点评：本题以生活中化学知识为背景来考查学生对物质的结构的理解，明确结构中的成键及元素的性质即可解答，难度不是很大，学生应注重与信息的结合来分析问题．