[题目]海洋中有丰富的资源.如图为海水资源利用的部分过程.下列有关说法不正确的是( )A.用澄清石灰水不可鉴别NaHCO3和Na2CO3B.第③步到第⑤步为富集溴.一般先用空气和水蒸气吹出单质溴.再用SO2将其还原吸收C.在第①步中粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】海洋中有丰富的资源，如图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法不正确的是（）

A.用澄清石灰水不可鉴别NaHCO3和Na2CO3

B.第③步到第⑤步为富集溴，一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

C.在第①步中粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

【答案】D

【解析】

海水蒸发溶剂得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠；母液加氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和酸反应生成氯化镁，制得氯化镁，母液通入氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢，富集溴元素，通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到高浓度的溴，以此解答该题。

A．碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钙之间均能反应，且都会出现白色沉淀，所以用澄清的石灰水不可鉴别NaHCO3和Na2CO3，故A正确；

B．根据流程图可知第③步到第⑤步为富集溴，由于溴易挥发且具有氧化性，因此一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，故B正确；

C．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故C正确；

D．工业上是电解熔融的氯化镁来制取金属镁，故D错误；

故答案选D。

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