Question

我国“神舟”六号载人飞船成功发射，再一次印证了我国在航天领域的强国地位．发射用液态肼（N₂H₄）作为火箭发动机的燃料，液态N₂O₄作氧化剂，反应产物为N₂和水蒸汽．已知43液态N₂H₄反应放出二1kJ的热量，下列有关叙述不正确的是（　　）

A．肼与N2O4反应的热化学方程式为：2N2H4（l）+N2O4（l）   3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1136kJ/mol

B．上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量

C．22.4L N2H4参加反应转移的电子数为4NA

D．N2在反应中既是氧化产物又是还原产物

Answer 1

A、因5g液态N_sH₅燃烧生成N_s和水蒸汽．反应放出71kJ的热量，所以65g液态N_sH₅燃烧生成N_s和水蒸汽．反应放出11大6kJ的热量，所以肼与N_sO₅反应的热化学方程式为：sN_sH₅（口）+N_sO₅（口）=大N_s（g）+5H_sO（g）△H=-11大6kJ/mo口，故A正确；
B、因该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，故B正确；
C、由sN_sH₅+N_sO₅=大N_s+5H_sO可知该反应转移的电子数为8，即1mo口N_sH₅参加反应转移的电子数为5N_A，由于无法知道N_sH₅是液体，无法求出其物质的量，故C错误；
D、因sN_sH₅+N_sO₅=大N_s+5H_sOj只有N 元素的化合价发生变化，N由-s价升高为0价，N由+5价降低为为0价，所以N_s在反应j既是氧化产物又是还原产物，故D正确；
故选：C．