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    2．某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其（　　）
    A．第三电子层上有4个电子B．最高正价为+2
    C．最高正价为+4D．第二电子层没有未成对电子

    分析 某元素的3p能级上有两个未成对电子，该元素原子最外层电子排布式为3s23p2或3s23p4，即该元素为Si元素或S元素，据此解答．

    解答 解：某元素的3p能级上有两个未成对电子，该元素原子最外层电子排布式为3s23p2或3s23p4，即该元素为Si元素或S元素．
    A．该元素第三电子层上电子数为2或4，故A错误；
    B．该元素为Si元素或S元素，最高正价为+4或+6，故B错误；
    C．该元素为Si元素或S元素，最高正价为+4或+6，故C错误；
    D．第二电子层全部排满，没有未成对电子，故D正确，
    故选D．

    点评 本题考查结构位置性质关系，难度不大，推断元素是解题的关键，注意理解掌握核外电子排布规律．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铜、铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图1，CaSO4的溶解度曲线如图2．
    已知：部分物质沉淀的pH如表：
    Fe3+Cu2+Cr3+
    开始沉淀pH2.14.74.3
    完全沉淀pH3.26.7a
    请回答下列问题：
    （1）滤液I中所含溶质主要有Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3、CuSO4（填化学式）．
    （2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为3.2＜pH≤4.3，然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为Fe（OH）3、CaSO4．
    （3）第③步操作中，发现除了生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体．写出该步骤中发生反应的离子方程式2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+、HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
    （4）当离子浓度≤1×10-5mol•L-1时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值经计算为5.6．则得出该值时还必须提供的数据是：溶度积常数．
    （5）Cr（OH）3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式：Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关化学基本概念的叙述中正确的是（　　）
    A．可溶性盐的水溶液一定呈中性
    B．离子化合物中一定含有金属元素
    C．氧化还原反应中一定有元素化合价的升降
    D．强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液的导电性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）
    A．和B．乙酸和硬脂酸
    C．苯甲酸和　　D．硝基乙烷（CH3CH2NO2）和氨基乙酸5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计．请回答下列问题：

    （1）以下叙述中，正确的是C．
    A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
    C．两烧杯中溶液的pH均增大      D．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
    （2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为化学能转化为热能，乙为化学能转化为电能．
    （3）写出乙实验的电极方程式：正极：2H++2e-=H2↑．负极：Zn-2e-=Zn2+．在乙实验中，如果把硫酸换成500ml 1mol/L的硫酸铜溶液，写出铜电极的电极反应方程式：Cu2++2e-=Cu．一段时间后，两电极的质量相差25.8g，此时溶液中c（CuSO4）=0.4mol/l．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．采用下列装置和操作，能达到实验目的是（　　）
    A．甲装置：用所示装置分离出溴苯
    B．乙装置：加热浓硫酸和乙醇混合液，制取乙烯
    C．丙装置：加热苯和硝基苯的混合物，分离出苯
    D．丁装置：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响（注：破氰反应是指氧化剂将CN-氧化的反应）．
    【相关资料】
    ①氰化物主要是以CN-和[Fe（CN）6]3-两种形式存在．
    ②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计．
    ③[Fe（CN）6]3-较CN-难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3-越稳定，越难被氧化．
    【实验过程】
    在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验：
    （l） 请完成以下实验设计表（表中不要留空格）
    实验
    序号    		实验目的初始pH废水样品体积/mLCuSO4溶液的体积/mL双氧水溶液的体积/mL蒸馏水的体积/mL
    ①为以下实验操作参考760101020
    ②废水的初始pH对破氰反应速率的影响1260101020
    ③双氧水的浓度对破氰反应速率的影响760102010
    实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN-表示）随时间变化关系如图所示．
    （2）实验①中20～60min时间段反应速率：υ（CN-）=0.0175mol•L-1•min-1．
    （3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是初始pH增大，催化剂Cu2+会形成Cu（OH）2沉淀，影响了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化）（填一点即可）．在偏碱性条件下，含氰废水中的CN-最终被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，试写出该反应的离子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
    （4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成下表中内容．（己知：废水中的CN-浓度可用离子色谱仪测定）
    实验步骤（不要写出具体操作过程） 预期实验现象和结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用，如图是以含锌铜烟尘（火法炼铜的副产品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制备活性氧化锌的工艺流程：

    已知：①含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分是ZnO，还含有少量的CuO和Fe2O3
    ②反应池中的温度控制在90～95℃，反应池中所发生反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+4H2O═2Fe（OH）3↓+4H+试回答下列问题：
    （1）在实验室中，进行操作a用到的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗．
    （2）溶解池中待固体全部溶解后，加入锌粉的作用有：
    ①将Fe3+还原为Fe2+；
    ②除去Cu2+；
    ③调节溶液的pH．
    （3）检验溶解池中Fe3+已全部被还原为Fe2+的实验方法是取样，加入几滴KSCN溶液，若溶液不出现红色，则Fe3+已经全部被还原．
    （4）沉淀池中得到的沉淀化学式可以表示为aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O（a、b、c均为整数）．某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成，进行如下实验：称取3.59g沉淀进行焙烧，将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，它们分别增重0.72g和0.44g，通过计算确定该沉淀的组成．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．从环己烷可制备1，4-环己二醇二醋酸酯，下列过程是有关的8步反应（其中所有无机产物都已略去）：
    （1）上述①～⑧8个步骤中
    属于取代反应的是①⑥⑦（填序号）；
    属于消去反应的是②④ （填序号）；
    属于加成反应的是③⑤⑧ （填序号）．
    （2）写出下列物质的结构简式：
    B，C，D．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ②；
    ⑤；
    ⑥．

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