Question

13．将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀18.00g，滤液质量比石灰水减少5.22g，该有机物可能是（　　）

• A． 乙烯
• B． 乙二醇（HO-CH₂-CH₂-OH）
• C． 丙烷
• D． 甲酸甲酯（HCOOCH₃）

Answer 1

分析 有机物燃烧充分燃烧生成CO₂和H₂O，产物通过足量的石灰水，发生反应：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，得到沉淀18.00g为CaCO₃质量，根据差量法计算生成碳酸钙的反应中导致溶液质量减少，再结合实际滤液质量减少计算燃烧生成水的质量，确定C、H原子数目之比，据此判断．

解答 解：有机物燃烧产物有二氧化碳和水，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀18.00g，应为CaCO₃，n（CO₂）=n（CaCO₃）=$\frac{18.00g}{100g/mol}$=0.18mol，
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O 滤液减少的质量56
1mol          100g            56g
0.18mol       18g            $\frac{56g×0.18mol}{1mol}$=10.08g
称量滤液时，其质量只比原石灰水减少5.22g，则生成水的质量应为10.08g-5.22g=4.84g，
则n（H）=2n（H₂O）=$\frac{4.86g}{18g/mol}$×2=0.54mol，
则有机物中N（C）：N（H）=0.18mol：0.54mol=1：3，
选项中乙二醇中C、H原子数目之比符合1：3，而乙烯、丙烷、甲酸甲酯不符合，
故选B．

点评 本题考查有机物推断，难度中等，关键是结合差量法计算生成水的质量，侧重考查学生的分析计算能力．