下列有关化学反应能量变化的叙述一定正确的是A．生成物总能量大于反应物总能量.该反应为放热反应 B．一个化学反应需要加热才能进行.该反应为吸热反应 C．应用盖斯定律.可计算某些难以直接测量的化学反应焓变 D．同温同压下.H2(g)+Cl2在光照和点燃条件的?H不同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关化学反应能量变化的叙述一定正确的是

A．生成物总能量大于反应物总能量，该反应为放热反应

B．一个化学反应需要加热才能进行，该反应为吸热反应

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的化学反应焓变

D．同温同压下，H₂(g)＋Cl₂（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件的?H不同

解析试题分析：A．生成物总能量大于反应物总能量，该反应为吸热反应，故错误；B．一个化学反应需要加热才能进行，该反应不一定为吸热反应，错误；D．反应热?H只与反应的起始态和终态有关与反应的途径无关，应该是相同的，故错误；
考点：考查化学反应能量变化情况和反应热的大小写判断。

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我国科学家最近指出：2050年后全球将出现的四大能源是，①氢能 ②天然气水合物③空间太阳能发电④氚和氦-3的核聚变。这四大能源未来在提供能量过程中会产生新核素的是

A．①

B．②

C．③

D．④

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相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X₂（g）+3Y₂（g） 2XY₃（g） △H=－92.6kJ·mol^－1
起始时各物质物质的量如下表所示：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol
容器编号	X₂	Y₂	XY₃
①	1	3	0
②	0.6	1.8	0.8

达到平衡后，①容器中XY₃的物质的量为0.5mol。下列叙述正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数不相等
B．达平衡时，容器②中 XY₃的物质的量浓度为2mol·L^—1
C．容器①中反应达到平衡时放出的热量为23.15 kJ
D．容器②中反应达到平衡时放出热量

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SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知S₈(s)的分子结构模型（如图），断裂1molS—S、1molF—F 、1molS—F键需吸收的能量分别为280kJ 、160kJ、330kJ.则：的反应热ΔH为（）

A．-1780kJ·mol^－1

B．-1220kJ·mol^－1

C．-450kJ·mol^－1

D．+430kJ·mol^－1

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下列说法正确的是

A．放热反应一定能自发进行，吸热反应一定不能自发进行

B．化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关

C．催化剂不仅能加快反应速率，也能增大反应物的转化率

D．升高温度，能提高活化分子百分数，不能提高反应所需的活化能

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已知：⑴H₂(g) ＋ 0.5O₂(g) ＝H₂O(g) △H₁＝a kJ/mol， ⑵2H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ 2H₂O(g)△H₂＝b kJ/mol，⑶H₂(g) ＋ 0.5O₂(g) ＝H₂O(l) △H₃＝c kJ/mol
⑷2H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ 2H₂O(l) △H₄＝d kJ/mol，下列关系式中正确的是