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    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（ ）

    A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋

    C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－

     

    C

    【解析】结合原子序数和简单离子的电荷数，确定W、X、Y、Z分别为O、Na、Al、S四种元素，能发生水解的离子为Al3＋、S2－，故C项正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题十四常见有机物及其应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    向有机物X中加入合适的试剂(可以加热)，检验其官能团。下列有关结构不正确的是(　　)

    选项试剂现象结论

    A金属钠有气体产生含羟基或羧基或羟基、羧基

    B银氨溶液产生银镜含有醛基

    C碳酸氢钠溶液产生气泡含有羧基

    D溴水溶液褪色含有碳碳双键

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题十七有机化学基础练习卷（解析版） 题型：填空题

    乙基香草醛()是食品添加剂的增香原料。

    (1)写出乙基香草醛分子中任意两种含氧官能团的名称______________________。

    (2)与乙基香草醛互为同分异构体，能与NaHCO3溶液反应放出气体，且苯环上只有一个侧链(不含R—O—R′及R—O—COOH结构)的有________种。

    (3)A是上述同分异构体中的一种，可发生以下变化：

     

    已知：ⅰ.RCH2OH RCHO；

    ⅱ.与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。

    a．写出A的结构简式：___________________________，

    反应②发生的条件是______________________________。

    b．由A可直接生成D，反应①和②的目的是_________________________。

    c．写出反应方程式：A→B______________________________。

    C与NaOH水溶液共热：___________________________________。

    (4)乙基香草醛的另一种同分异构体E

    ()是一种医药中间体。由茴香醛()合成E(其他原料自选)，涉及的反应类型有(按反应顺序填写)________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题十一常见金属元素练习卷（解析版） 题型：选择题

    某同学对Na2O2和CO2反应后的所得固体进行研究。下列实验方案中不能测得固体中Na2CO3的质量分数的是(　　)

    A．取a克混合物与足量的稀盐酸充分反应，将反应后的固体加热蒸干、灼烧得到b克固体

    B．取a克混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

    C．取a克混合物与足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得到b克固体

    D．取a克混合物与足量的水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温测得气体体积为V L(标况)

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题六物质结构和元素周期律练习卷（解析版） 题型：填空题

    现有七种短周期主族元素，其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增。A元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0，且A是形成化合物种类最多的元素；C原子能形成分别含10电子、18电子的两种阴离子，且C与F位于同一主族；D单质投入冷水中反应缓慢，投入沸水中迅速产生气泡；E的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的。回答下列问题：

    （1）B位于周期表第________周期第________族。

    （2）A、B、C三种元素能形成等电子体，请写出其中一组等电子体：________________________________________________________________________。

    （3）元素M位于E与F元素之间，且M单质是优良的半导体材料，广泛用于太阳能电池。M、F、G的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______________(用化学式表示)。

    （4）若选择三种试剂设计实验能证明非金属性：B＞A＞M，用化学方程式表示实验原理：__________________________________________________。

    （5）A、M、F、G的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为________________________(用化学式表示)。

    (6)下列实验方法能证明D与E的金属性强弱关系的是________(填字母序号)。

    A．比较D和E的单质分别与稀硫酸反应产生气泡的快慢

    B．比较D和E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢

    C．比较D和E的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题六物质结构和元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的结构式为16O=C=18O。下列说法正确的是（ ）

    A．16O与18O为同种原子

    B．16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素

    C．16O=C=18O与16O=C=16O的化学性质几乎相同

    D．16O=C=18O与Na216O2反应生成的氧气中含18O

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题八电化学练习卷（解析版） 题型：选择题

    早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔) 4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：

    3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是（ ）

    A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电解反应为2OH－－2e－=H2↑＋O2↑

    B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

    C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不同

    D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图)，电解槽中石墨极为阴极，铁为阳极

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题五离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）

    A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－

    B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

    C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-

    D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题七化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：填空题

    请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题：

    　

    （1）图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________________。

    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：

    ①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49．0 kJ·mol－1

    ②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192．9 kJ·mol－1

    又知③H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为______________________。

    （3）如表所示是部分化学键的键能参数：

    化学键

    P—P

    P—O

    O=O

    P=O

    键能/kJ·mol－1

    a

    b

    c

    x

     

    已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。

     

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