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11.根据下表信息,判断以下叙述正确的是(  )
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号GLMQRT
原子半径/nm0.1860.1600.1430.1040.0750.066
主要化合价+1+2+3+6、-2+5、-3-2
A.单质的还原性:G<L<MB.非金属性:T<Q
C.气态氢化物的稳定性:R>TD.L2+与T2-的核外电子数相等

分析 短周期元素,由元素的化合价可知,T只有-2价,则T为O元素,Q有+6、-2价,可知Q为S元素;R有+5、-3价,则R为氮元素;G、L、M只有正化合价,原子半径G>L>M,则G为Na元素,L为Mg,M为Al元素.
A、A金属性越强,单质的还原性越强,同周期自左而右金属性减弱;
B、同主族从上往下非金属性减弱;
C、非金属性越强氢化物越稳定;
D、L、T的离子电子层排布相同.

解答 解:A、同周期自左而右金属性减弱,所以G>L>M,故A错误;
B、同主族从上往下非金属性减弱,所以T>Q,故B错误;
C、R为氮元素,T为O元素的,非金属性:O>N,所以气态氢化物的稳定性:R<T,故C错误;
D、L、T的离子电子层排布相同,L2+与T2-的核外电子数相等,都是10个电子,故D正确;
故选D.

点评 本题考查元素的性质与位置关系,学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键,并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可,难度不大.

练习册系列答案
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