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    常温下，分别将四块形状相同，质量均为7g的铁片同时放入下列四种溶液中，产生H2的速率最快的是（　　）
    A、500mL2mol?L-1稀硫酸
    B、150mL5mol?L-1稍酸
    C、50mL3mol?L-1盐酸
    D、500mL2mol?L-1稀硫酸和少量硫酸铜
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：Fe与酸反应的实质为Fe+2H+=Fe2++H2↑，一般来说，增大浓度、形成原电池反应可增大反应反应，注意浓硫酸、硝酸的性质．
    解答： 解：A和C相比较，A氢离子浓度较大，反应速率较大，A和D相比较，浓度相同，D可形成原电池反应，反应速率较大，而B不生成氢气．
    故选D．
    点评：本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论、概念的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为了证明某酸HmA是强酸还是弱酸，设计了如下实验方案，请回答有关问题：
    （1）当m=l时，测定0.1mol/L HA的pH值，若测得0.1mol/L HA的pH=2，说明HA为
     
    酸（填“强”、“弱”）向此溶液中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液pH
     
    7（填“＞”“＜”“=”），用离子方程式表示其原因
     
    ．
    （2）取少量HmA固体溶于蒸馏水，向所得溶液中滴加2滴石蕊试液，若溶液由无色变成蓝色，证明HmA是
     
    酸（填“强”、“弱”）．若某浓度的HmA溶液pH=9，则该溶中，水电离的c（OH-）=
     
    mol/L．
    （3）室温下，将pH=2的酸和pH=12的碱B（0H）n等体积混合，测得混合液的pH=10，若生成的正盐中只有一种离子能水解．则该离子水解的离子方程式为
     
    ；
    若m、n都为1，所得混合液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）现有相同浓度的HA1、HA2两种溶液、蒸馏水、常见指示剂（如石蕊、酚酞）、pH试纸以及常用的实验仪器，有两位同学进行试验：一位同学取少量HA1溶液，滴加2滴石蕊试液，试液变红．微热，观察发现溶液红色加深，推断HA1为
     
     酸（填“强”、“弱”）．另一位同学取少量HA2溶液，测定其pH．然后将溶液稀释100倍，再测其pH．对比两次测定的pH相差2，据此推断HA2为
     
    酸（填“强”、“弱”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物的命名中正确的是（　　）
    A、3-甲基丁烷
    B、2，2，4，4-四甲基辛烷
    C、2-乙基丁烷
    D、1，1，3-三甲基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液一定呈中性的是（　　）
    A、pH=7的溶液
    B、c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液
    C、由强酸、强碱等物质的量反应后得到的溶液
    D、滴入甲基橙指示剂显橙色的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、钢管与铜管家露天堆放在一起，钢管不易腐蚀
    B、生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀
    C、给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液
    D、电解饱和食盐水时在阳极得到氯气，阴极得到金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下表述不符合元素周期律观点的是（　　）
    A、酸性：H3PO4＞HNO3＞HClO4
    B、稳定性：HF＞H2O＞NH3
    C、微粒半径：F-＞Na+＞Mg2+
    D、碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于反应热的说法正确的是（　　）
    A、当△H＜O时，表示该反应为吸热反应
    B、已知C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110kJ/mol
    C、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
    D、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、铝粉投入到NaOH溶液中：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
    C、氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
    D、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫代硫酸钠（Na2S2O3?5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”．它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解．工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：实验具体操作步骤为：
    ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节螺旋夹，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电磁搅拌器搅动．
    ②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近7时，停止通入
    SO2气体．
    ③抽滤所得的滤液，转移至蒸发皿中，水浴加热浓缩，直到溶液表面出现晶膜．
    ④冷却结晶、抽滤、洗涤．
    ⑤将晶体放入烘箱中，在40～45℃左右干燥50～60min，称量．
    请回答以下问题：
    （l）仪器a的名称是
     
    ；
    （2）步骤②中若控制pH值小于7，则产率会下降，请用离子方程式解释原因：
     
    ．
    （3）步骤③中不能将溶液蒸发至干的原因是
     
    ；晶膜通常在溶液表面出现的原因是
     
    ．
    （4）步骤④中洗涤硫代硫酸钠晶体所用试剂的结构式是
     
    ．
    （5）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5，0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL 0.0lmol?L-1KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，当蓝色褪去H半分钟不变色时到达滴定终点．实验数据如下表：
    实验序号123
    N2aS2O3溶液体积（mL）19.820.0221.18
    则该产品的纯度是
     
    ，间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是
     
    ．
    A．滴定管末用Na2S2O3溶液润洗    B．滴定终点时仰视读数
    C．锥形瓶用蒸馏水润洗          D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡．

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