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    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
    A.1mol硫酸铝钾中阴离子所带电荷总数为2NA
    B.等质量的乙炔和苯分别完全燃烧，乙炔和苯都消耗7.5NA个氧气分子
    C.将0.1mol碳酸钠溶于1L水中，所得溶液含有CO 和HCO 共0.1NA个
    D.在H2O2作燃料电池的负极原料时，每摩尔H2O2转移的电子数为2 NA

    【答案】D
    【解析】解：A．1mol硫酸铝钾中含有2mol硫酸根离子，则阴离子所带电荷为4mol，所带电荷总数为4NA ， 故A错误；B．缺少苯和乙炔的质量，无法计算消耗氧气的量，故B错误；
    C．将0.1mol碳酸钠溶于1L水中，溶液中存在碳酸分子、碳酸根离子和碳酸氢根离子，根据物料守恒，所得溶液含有HCO 、CO 和HCO3﹣共0.1NA个，故C错误；
    D．H2O2作燃料电池的负极原料时，每摩尔H2O2转移2mol电子，转移的电子数为2 NA ， 故D正确；
    故选D．

    练习册系列答案
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    A.C198H146
    B.C196H155
    C.C196H146
    D.C198H155

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    A. 10mol B. 11mol C. 12mol D. 13mol

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    A. 钠浮在液面上 B. 有气体产生

    C. 水溶液变为红色 D. 钠熔成小球并在水面四处游动

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    【题目】在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Al3+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.50mol/L，则c(SO42-)为

    A. 0.10mol/L B. 0.15mol/L C. 0.20mol/L D. 0.30mol/L

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    【题目】已知反应X（g）+Y（g） R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表．830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v（X）=0.005mol/（Ls）．下列说法正确的是（ ）

    温度/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4


    A.4s时容器内c（Y）=0.76 mol/L
    B.830℃达平衡时，X的转化率为80%
    C.反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
    D.1200℃时反应R（g）+Q（g） X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁氧体是一类磁性材料，通式为MO·xFe2O3（M为二价金属离子），如Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，制备流程为：

    根据题意回答：

    （1）现称取2.8 g铁粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入_____g的FeCl3固体，经上述反应后，方可得到纯净的Fe3O4；

    （2）如果以MgSO4和FeCl3为原料，要获得18.0克MgO·2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液____mL；

    （3）在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下672 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后把所得溶液蒸干，灼烧至恒重，得9.6 g固体。该产品的化学式为_______；

    （4）有一种在电子工业上应用广泛的含铬铁氧体，其组成可表示为：，现有15.2 g FeSO4，经Cr2O72-、H2O2等物质处理后（不再引入含铁物质），可得到含铬铁氧体的质量范围为___________________。

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    【题目】下列实验操作正确的是

    A.过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌

    B.用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干

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    D.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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    【题目】在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（　　）
    A.炼钢
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    D.塑料老化

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