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    6．实验室中要测定某无色气体的成分，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成．对此无色气体进行以下实验：
    ①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；
    ②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；
    ③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体．由此可判断：
    （1）原气体中一定含有NH3、CO2、NO，一定不含有NO2、N2．
    （2）写出②中发生反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2NO+O2=2N02．
    （3）由最终结果可知原气体中CO2和NO的体积比为3：2．

    分析 气体为无色，则一定不含有NO2，
    ①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积，说明含有NH3；
    ②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色，说明含有CO2和NO，CO2和过氧化钠反应生成氧气，氧气和NO反应生成红棕色气体NO2；
    ③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体，说明不含N2，以此解答该题．

    解答 解：气体为无色，则一定不含有NO2，①说明含有NH3；②说明含有CO2和NO，CO2和过氧化钠反应生成氧气，氧气和NO反应生成红棕色气体NO2；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体，说明不含N2，
    （1）由以上分析可知一定含有NH3、CO2、NO，一定不含有N2、NO2，
    故答案为：NH3、CO2、NO；N2、NO2；
    （2）CO2和过氧化钠反应生成氧气，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，氧气和NO反应生成红棕色气体NO2，反应的方程式为2NO+O2=2N02，
    故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2NO+O2=2N02；
    （3）CO2和过氧化钠反应生成氧气，氧气和NO反应生成红棕色气体NO2，气体完全溶于水，说明没有氮气，氧气和二氧化氮与水完全反应生成硝酸，发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，设有4molNO2，则应有4molNO，反应2NO+O2=2N02和4NO2+O2+2H2O=4HNO3共需要氧气为2mol+1mol=3mol，
    由方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，应有6molCO2，则n（CO2）：n（NO）=6：4=3：2，
    故答案为：CO2；NO；3：2．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别的实验设计，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，题目难度中等，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．

    练习册系列答案
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    ②只有铀具有放射性；
    ③元素具有放射性是由原子内部结构变化引起的；
    ④放射性元素的放射现象不是自发的，需要外界条件（如光照）来引起的．
    A．①②③④B．③C．①②③D．①②④

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    （2）加入几片碎瓷片的目的是防止液体受热暴沸，
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    （4）实验过程观察到的现象为：
    ①Br2的四氯化碳溶液由橙红色变无，
    ②酸性KMnO4溶液褪色．
    （5）乙同学认为甲同学设计的实验如果仅从酸性KMnO4溶液褪色难以证明反应有乙烯生成，因为反应产生的乙烯中可能混有SO2气体也能使酸性KMnO4溶液褪色．写出此气体使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=4H++5SO42-+2Mn2+．

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