Question

5．下列关于氧化还原反应的说法错误的是（　　）

• A． KClO₃+6HCl═3Cl₂↑+KCl+3H₂O反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
• B． 硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5：3
• C． 工业上制备新型净水剂高铁酸钾（K₂FeO₄）的一步反应如下：2FeCl₃+10NaOH+3NaClO═2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O，若有2 mol FeCl₃发生反应，转移电子的物质的量为6 mol
• D． 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO合成，方程式中AlN中氮的化合价为-3

Answer 1

分析 A．该反应氯酸钾中Cl元素化合价由+5价变为0价、参加反应的$\frac{5}{6}$HCl中Cl元素化合价由-1价变为0价；
B．该反应中铵根离子中N元素化合价由-3价变为0价，硝酸根离子中有$\frac{3}{5}$的N元素化合价由+5价变为0价；
C．该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价，NaClO中Cl元素化合价由+1价变为-1价；
D．AlN中Al元素化合价为+3价．

解答 解：A．该反应氯酸钾中Cl元素化合价由+5价变为0价、参加反应的$\frac{5}{6}$HCl中Cl元素化合价由-1价变为0价，氯酸钾是氧化剂、$\frac{5}{6}$HCl是还原剂，则还原剂和氧化剂的物质的量之比为5：1，故A错误；
B．该反应中铵根离子中N元素化合价由-3价变为0价，硝酸根离子中有$\frac{3}{5}$的N元素化合价由+5价变为0价，铵根离子被氧化、$\frac{3}{5}$的硝酸根离子被还原，则被氧化与被还原的氮原子数之比为5：3，故B正确；
C．该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价，NaClO中Cl元素化合价由+1价变为-1价，若有2 mol FeCl₃发生反应，转移电子的物质的量=2mol×（6-3）=6 mol，故C正确；
D．AlN中Al元素化合价为+3价，根据化合物中各元素化合价代数和为0知，N元素化合价为-3价，故D正确；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，明确元素化合价变化及基本概念是解本题关键，注意A中并不是所有的HCl都作还原剂，为易错点．