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    18．下列说法或表述中正确的是（　　）
    A．甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，则甲醚（CH3OCH3）也无同分异构体
    B．淀粉、油脂、蛋白质、纤维素都能在人体内水解，也能在体内氧化提供能量
    C．
    如图所示的有机物分子式为C14H12O2，能发生银镜反应
    D．在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH

    分析 A．根据甲醚与乙醇互为同分异构体；
    B．根据人体内无纤维素酶；
    C．根据球棍模型可知分子中含有醛基-CHO；
    D．根据乙酸乙酯在碱性条件下生成乙酸钠和乙醇．

    解答 解：A．甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，但是甲醚（CH3OCH3）与乙醇互为同分异构体，故A错误；
    B．人体内无纤维素酶，纤维素在人体内不能水解，故B错误；
    C．如图所示的有机物分子式为C14H12O2，分子中含有醛基，醛基能发生银镜反应，故C正确；
    D．在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COONa和C2H518OH，故D错误；
    故选C．

    点评 本题主要考查了有机物的结构与性质，注意物质性质的掌握，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol丙烯酸含有NA个不饱和键
    B．标准状况下，11.2L的苯中含有3NA个碳氢键
    C．0.1mol/L的Na3PO4溶液中含有的阴离子总数大于0.1NA
    D．1L1.0mol/L的Na2SiO3溶液中含有的氧原子数目大于3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在溶液导电性实验装置里在相同温度下分别注入20mL 6mol•L-1醋酸和20mL6mol•L-1氨水，灯光明暗程度相同，如果把这两种溶液混和后再试验则（　　）
    A．灯光变暗；二者电离常数相同B．灯光变暗；电离常数醋酸大于氨水
    C．灯光变亮；电离常数醋酸小于氨水D．灯光变亮；电离常数醋酸等于氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．1 L 1mol/L NaHCO3溶液中自由移动的离子总数为3NA
    B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有Na+数目为0.02NA
    C．1 mol Na2O2与CO2反应电子转移为2 NA
    D．40g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是C．（填字母）
    A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0
    B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
    C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（1）△H＜0．
    （2）钢铁的电化学腐蚀原理，在酸性环境中发生析氢腐蚀，在中性或碱性环境中发生吸氧腐蚀．
    ①写出图中石墨电极的电极反应式：O2+4e-+2H2O═4OH-．
    ②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图中虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．19.2gSO2在标准状况下的体积为6.72L，其中含氧原子的物质的量为0.6mol，该气体在标准状况下的密度是2.9g/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．填空：
    （1）9.03×1023个氢气分子含1.5mol氢气分子；标准状况下，11.2L的 CO2约含有0.5mol氧原子
    （2）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作，会产生的误差（填偏大、偏小或无影响）
    A．在烧杯中溶解时，有少量液体洒出偏小；
    B．定容时，俯视刻度线偏大；
    C．转移时，容量瓶中有少量水无影响．
    （3）碳酸氢钠是食品中常用的疏松剂，他们在加热的条件下产生气体，使食品变得疏松．请写出反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+H2O+CO2↑．同时，碳酸氢钠还可以做成药品，可以治疗胃酸过多，试写出离子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
    （4）镁粉中混入少量铝粉除去，应选用的试剂是NaOH溶液，其化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1mol CO2和0.2mol CO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（　　）
    A．反应CO2（g）+C（s）═2CO（g）的△S＞0、△H＜0
    B．体系的总压强p总：p总（状态Ⅱ）＞2p总（状态Ⅰ）
    C．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＞2c（CO，状态Ⅲ）
    D．逆反应速率v逆：v逆（状态Ⅰ）＞v逆（状态Ⅲ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．将盛有amolNO2和bmolNO混合气体的试管倒立于水槽中，再通人bmolO2充分反应后试管里剩余气体的成分及物质的量决定于a与b的关系，请填写表格：
    a与b的关系 剩余气体的成分 剩余气体物质的量
     若a=b  
     若a＞b  
     若a＜b 

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