Question

4．室温下甲为NaX溶液、乙为NaY溶液，两者均为一元酸的钠盐．下列分析正确的是（　　）

• A． 等浓度时，若溶液中c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），则乙的pH大
• B． 等浓度时，若甲的pH大，则甲中总离子浓度大
• C． 甲浓度大时，若溶液中c（X^-）=c（Y^-），则甲中水的电离程度大
• D． 乙浓度大时，若酸性HX强，则乙的水解程度大

Answer 1

分析 A．等浓度时，若溶液中c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），说明对应酸的酸性，HX为强酸，HY为弱酸，酸性HY小于HX；
B．等浓度时，若甲的pH大，说明氢离子浓度小，结合溶液中存在的电荷守恒分析判断；
C．甲浓度大时，若溶液中c（X^-）=c（Y^-），说明X^-离子水解程度大于Y^-离子，水解程度越大对水的电离促进越大；
D．乙浓度大时，若酸性HX强，弱离子浓度越大水解程度越小；

解答 解：A．等浓度时，若溶液中c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），说明对应酸的酸性，HX为强酸，HY为弱酸，酸性HY小于HX，酸越弱对应盐水解程度越大溶液碱性越强，则乙的pH大，故A正确；
B．结合溶液中存在的电荷守恒分析判断，甲为NaX溶液中电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（X^-）、乙为NaY溶液中电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Y^-），等浓度时，若甲的pH大，说明氢离子浓度小，钠离子浓度相同．则溶液中离子总浓度乙中大，故B错误；
C．甲浓度大时，若溶液中c（X^-）=c（Y^-），说明X^-离子水解程度大于Y^-离子，水解程度越大对水的电离促进越大，则甲中水的电离程度大，故C正确；
D．乙浓度大时，若酸性HX强，弱离子浓度越大水解程度越小，乙的水解程度小，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查了盐类水解的原理分析、电解质溶液中电荷守恒的应用、弱电解质电离平衡和影响水电离平衡的因素等知识点，题目难度中等．