【题目】实验室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5L 0.2molL﹣1的NaCl溶液,下列哪种仪器不是必须使用的( )
A.500mL容量瓶
B.胶头滴管
C.试管
D.托盘天平
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【题目】为提纯下列物质<括号内为杂质)选用的试剂和分离方法部正确的是
物质 | 试剂 | 分离方法 | |
① | CuCl2(FeCl3) | CuO | 过滤 |
② | Cl2(HCl) | 饱和碳酸氢钠溶液 | 洗气 |
③ | 乙醇(水) | 金属钠 | 蒸馏 |
④ | NaCl溶液(Na2S) | AgCl | 过滤 |
A. ①③ B. ①④ C. 只有② D. ③④
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【题目】【化学——选修3:物质结构与性质】某配位化合物为深蓝色晶体,由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成,其原子个数比为l4︰4︰5︰1︰1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍,E元素的外围电子排布为(n-1)d n+6nsl。回答下列问题。
(1)元素D在周期表中的位置是 ,B原子的外围电子排布图为 。E原子的核外有 种不同运动状态的电子,B和C的第一电离能大小关系是 。(用元素符号表示)
(2)C元素可与A元素形成两种常见的化合物,其原子个数比分别为1︰1和l︰2,写出原子个数比为1︰1的化合物的电子式 ,两种化合物可以任意比互溶,解释其主要原因为 。
(3)该配位化合物的化学式为 。
(4)A元素与B元素可形成分子式为A2B2的化合物,该化合物的分子具有平面结构,则其结构式为 ,用电子式表示化合物Na2D的形成过程 。
(5)已知E的晶胞结构如图所示,此晶胞立方体的边长为a cm,E单质的密度为ρ g·cm-3,则阿伏伽德罗常数为 (用a、ρ表示)。该晶胞配位数为 ,EDC4常作电镀液,其中DC42-的空间构型是 ,其中D原子的杂化轨道类型是 。若电解EDC4的水溶液,则电解总反应的化学方程式为 。
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【题目】常温下,将体积为V1的 0.1000mol·L-1HCl 溶液逐滴加入到体积为V2的0.1000mol·L-1Na2CO3溶液中,溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-所占的物质的量分数(α)随pH的变化曲线如图。下列说法不正确的是
A. 在pH=10.3时,溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)
B. 在pH=8.3时,溶液中:0.1000>c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C. 在pH=6.3时,溶液中,c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)
D. V1:V2=1:2时,c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)
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【题目】关于常温下pH=3的CH3COOH溶液,下列叙述不正确的是( )
A.c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)
B.加入少量CH3COONa固体后,c(CH3COO-)降低
C.该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10-11 mol/L
D.与等体积pH =11的NaOH溶液混合后溶液显酸性
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【题目】对下列实验现象的解释不正确的是( )
选项 | 实验现象 | 解释 |
A | Cl2使鲜艳的红色花瓣褪色 | Cl2具有强还原性 |
B | NH3与HCl气体接触时有白烟产生 | NH3与HCl反应生成NH4Cl固体小颗粒 |
C | 新切开的Na表面在空气中很快变暗 | Na容易与空气中的氧气等反应 |
D | 加热铝箔时熔化的Al不滴落 | Al表面的氧化膜熔点高,包在熔化的Al外面 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的数据是
A.v(A)=0.9 mol /(L·s) B.v(B)=0.5 mol/(L·s)
C.v(C)=1.4 mol /(L·s) D.v(D)=1.8 mol /(L·s)
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【题目】在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是 ( )
A.υ(A)= 0.5 mol/(L·s) B.υ(B)= 0.3 mol/(L·s)
C.υ(C)= 0.8 mol/(L·s) D.υ(D)= 1 mol/(L·s)
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【题目】研究CO、NOx、SO2等的处理方法对环境保护有重要意义。
(1)科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-746.8kJ·mol-1
①为了研究外界条件对该反应的影响,进行下表三组实验,测得不同时刻NO的浓度(c)随时间变化的趋势如图1所示。1、2、3代表的实验编号依次是___________。(已知在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。)
实验 编号 | 温度 (℃) | NO初始浓度(mol·L-1) | CO初始浓度 (mol·L-1) | 催化剂比表面积(m2·g-1) | 催化剂用量(g) |
Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 | 50 |
Ⅱ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 | 50 |
Ⅲ | 350 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 | 50 |
②图2表示NO的平衡转化率(α)随温度、压强变化的示意图。X表示的是__________,理由是________;Y表示的是________,且Y1________Y2(填“>”或“<”)。
(2)一定温度下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),达到平衡时SO3的体积分数为25%。该反应的平衡常数K=_______。
(3)利用原电池反应可实现NO2的无害化,总反应为6NO2+8NH37N2+12H2O,电解质溶液为碱性。工作一段时间后,该电池负极区附近溶液pH________(填“变大”、“变小”或“不变”),正极电极反应式为_______。
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