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(1)按系统命名法为下列有机物命名

 
,②
 

(2)根据名称写出有机物结构简式2,5-二甲基-4-乙基庚烷
 

(3)戊烷(C5H12)的某种同分异构体只有一种一氯代物,试书写戊烷此同分异构体的结构简式
 
;按系统命名法命名为:
 

(4)有两种有机物都含有碳92.3%,含有氢7.7%,第一种有机物对氢气的相对密度为13,第二种有机物的蒸气密度为3.49g/L(已折算成标准状况下的值),则第一种有机物的结构简式为
 
,第二种有机物的分子式为
 
考点:有机化合物命名,常见有机化合物的结构
专题:有机化学基础
分析:(1)①为烷烃、②为烯烃,根据烷烃、烯烃的命名原则进行对该两种有机物进行命名;
(2)该有机物主链为庚烷,含有7个C,根据烷烃的命名原则写出该有机物的结构简式;
(3)戊烷存在三种同分异构体,其中一氯代物只有一种的为新戊烷;根据系统命名法对新戊烷进行命名;
(4)根据碳氢的质量分数计算出最简式,再根据题中信息确定分子式、结构简式.
解答: (1)①该有机物为烷烃,最长碳链含有8个C,主链为辛烷,在2号碳有一个甲基,在5号碳有一个乙基,该有机物命名为:2-甲基-5-乙基辛烷,
故答案为:2-甲基-5-乙基辛烷;
 ②烯烃的命名,选取含有碳碳双键的最长碳链为主链,该有机物最长碳链含有4个C,主链为丁烯,编号从距离碳碳双键最近的一端开始,该有机物命名为:3-甲基-2-乙基-1-丁烯,
故答案为:3-甲基-2-乙基-1-丁烯;
(2)2,5-二甲基-4-乙基庚烷,主链为庚烷,含有7个C,在2、5号C上各含有一个甲基,在4号C含有一个乙基,该有机物的结构简式为:(CH32CHCH2CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3
故答案为:(CH32CHCH2CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3
(3)戊烷的同分异构体有三种,分别为正戊烷、异戊烷和新戊烷,其中新戊烷中氢原子位置都相同,其一氯代物只有一种,新戊烷的结构简式为:CH3C(CH33,新戊烷分子中最长碳链含有3个C,主链为丙烷,在2号C含有2个甲基,该有机物名称为:2,2-二甲基丙烷,
故答案为:CH3C(CH33;2,2-二甲基丙烷;
(4)碳92.3%,含有氢7.7%,则该有机物分子中碳氢个数之比为:
92.3%
12
7.7%
1
≈1:1,所以该有机物的最简式为CH;
第一种有机物对氢气的相对密度为13,则其相对分子质量为:13×2=26,分子式为C2H2,为乙炔,乙炔的结构简式为:CH≡CH;
第二种有机物的蒸气密度为3.49g/L,其摩尔质量为:M=ρ×Vm=3.94g/L×22.4L/mol≈78,所以该有机物的分子式为C6H6
故答案为:CH≡CH;C6H6
点评:本题考查了有机物的命名、有机物分子式、结构简式的确定,题目难度中等,注意掌握常见有机物的命名原则,明确确定有机物分子式的方法,试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

已知25℃,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表,下列叙述正确的是(  )
电离平衡常数
醋酸 Ki=1.75×10-5
次氯酸 Ki=2.98×10-8
碳酸 Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11
亚硫酸 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7
A、25℃,等pH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中,物质的量最小的是Na2CO3
B、少量的SO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为:SO2+H2O+2ClO-→SO32-+2HClO
C、少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为:CO2+H2O+ClO-→HCO3-+HClO
D、向pH=a的醋酸溶液中加一定量水,所得溶液的pH>a、pH<a、pH=a均有可能

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科目:高中化学 来源: 题型:

第二周期元素,能与氧形成X2O5.则有关X的叙述正确的是(  )
A、X的单质在常温下以分子晶体形式存在
B、X2O5的水化物是一种强酸
C、X的氢化物在固态属于离子晶体
D、X所在族元素的单质在固态时都属于同一晶体类型

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科目:高中化学 来源: 题型:

研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义.

(1)CO可用于炼铁,已知:Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ?mol-1,C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJ?mol-1,则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为
 

(2)CO与O2设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液).该电池的负极反应式为
 

(3)CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中,在两种温度下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图1.
①该反应的△H
 
0(填“大于或小于”),曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K
 
K(填“>、=或<”).
②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡.
容  器
反应物投入量 1mol CO2、3mol H2 a mol CO2、3a mol H2
b mol CH3OH(g)、b mol H2O(g)
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则b的取值范围为
 

(4)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2.紫外光照射时,在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH4产量随光照时间的变化如图2.在0~15小时内,CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从小到大的顺序为
 
(填序号).
(5)以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸.在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3.
①当温度在
 
范围时,温度是乙酸生成速率的主要影响因素.
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,稀硝酸还原产物为NO,写出有关的离子方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-,现取三份等体积上述溶液进行如下实验:
实验①:第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生.
实验②:第二份加足量NaOH溶液,加热后,产生刺激性气味的气体;
实验③:第三份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,滴加足量盐酸后,沉淀全部溶解.
(1)根据上述实验推断,下列说法正确的是
 

A.肯定有的离子是:NH4+、CO32-、Cl-
B.肯定没有的离子是:Ba2+、Mg2+、SO42-
C.可能有的离子是:Na+、SO42-
D.是否含有Cl-还不确定,只需要向实验①所得沉淀滴加稀硝酸,即可确定是否含有Cl-
(2)写出上述实验②③相关的离子反应:
实验②
 

实验③
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物.
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
 

②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4-中不存在
 

A.共价键     B.非极性键      C.配位键        D.σ键         E.π键
③写出一种与CN-互为等电子体的单质分子式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型.已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH:
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
PH 8.1 8.4 11.6 10.3 11.1 11.3
复分解存在这样一个规律:一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐,如:2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O.若换个角度看,它同时揭示出另一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质.
(1)依照该规律,请判断下列反应不能成立的是
 
(填字母序号).
A.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B.CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
(2)根据上述信息判断,常温下浓度均为0.05mol/L的下列溶液中,pH最小的是
 
(填序号),其pH为
 
(填数值).
①HCN   ②CH3COOH   ③HClO4   ④HClO   ⑤H2SO4
(3)上述(2)中五种溶液都会对水的电离产生影响,由水电离出的H+浓度由大到小的顺序为
 
(填序号)
(4)下列有关0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中离子浓度的关系式,正确的是
 

A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-
B.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+
C.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

铊的相关信息卡片如图所示:
(1)铊的原子序数为81,铊在元素周期表中位于第
 
周期,第
 
族.
(2)若设铊的质量数为A,则铊原子中中子数和质子数之差为
 

(3)下列推断正确的是
 

A.单质的还原性:Tl>Al
B.原子半径:Al>Tl
C.碱性:Al(OH)3>Tl(OH)3
D.氧化性:Tl3+>Al3+
(4)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一.Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3++2Ag═Tl++2Ag+.下列推断正确的是
 

A.Tl+最外层有1个电子
B.Tl能形成+3价和+1价的化合物
C.Tl3+的氧化性比Ag+
D.Tl+的还原性比Ag强.

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一个小烧杯中,加入Ba(OH)2?8H2O,将小烧杯放在事先已滴有3-4滴水的玻璃片上,然后加入10g NH4Cl晶体,并用玻璃棒迅速搅拌.
(1)实验中玻璃棒的作用是:
 

(2)写出有关的反应方程式:
 

(3)该反应是反应
 
(填“放热”或“吸热”),这是由于反应物的总能量生成物的总能量
 
(填“大于”“等于”或“小于”).

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