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为了测定某铜银合金的成分,将30.0g合金溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到标况气体6.72L,并测得溶液的C(H+)=1moL/L,假设反应后溶液的体积仍为80mL,计算:

(1)被还原的硝酸的物质的量.    

(2)合金中银的质量分数.


考点:  有关混合物反应的计算.

分析:  (1)被还原的硝酸生成NO2或NO2、NO混合物,根据N元素守恒计算被还原硝酸的物质的量;

(2)令混合物中Cu、Ag物质的量分别为xmol、ymol,产物Cu(NO32、AgNO3中含NO3物质的量各为2xmol、ymol,根据合金质量及N原子守恒列方程,再根据m=nM计算Ag的质量,进而计算合金中银的质量分数.

解答:  解:(1)被还原的硝酸生成NO2或NO2、NO混合物,根据N元素守恒,故被还原的n(HNO3)=n(气体)=6.72 L÷22.4L/mol=0.3mol,

答:被还原的硝酸的物质的量为0.3mol.

(2)反应的n(HNO3)=13.5 mol/L×0.08L﹣1 mol/L×0.08L=1 mol

设合金中铜、银物质的量分别为xmol、ymol,则:64x+108y=30

产物Cu(NO32、AgNO3中含NO3物质的量各为2x mol、y mol,据N守恒可得:2x+y+0.3=1

联立方程,解得x=0.3 y=0.1 mol

故合金中银的质量=0.1 mol×108g/mol=10.8g,合金中Ag的质量分数为×100%=36%,

答:合金中银的质量质量分数为36%.

点评:  本题考查混合物计算、氧化还原反应计算,难度中等,注意反应中硝酸起氧化剂、还原剂作用,注意利用守恒法解答.


练习册系列答案
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某化学兴趣小组学习原电池知识后,决定用其原理,尝试利用铁粉、活性炭、无机盐等物质开发产品.小组提出的设想或对原理的理解不正确的是()

    A. 打算制成小包装用于糕点的脱氧剂

    B. 利用反应放出热量的原理制成暖宝宝

    C. 调整电池结构,可降低温度,可用于延长糕点保质期

    D. 正极的电极反应为:2H2O+O2+4e=4OH

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将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮.下列选项中能实现人工固氮的是()

    A.                                 闪电 B. 电解饱和食盐水车间

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列物质中属于电解质的是(  )

①氯化钠    ②NH3•H2O    ③硫酸溶液    ④蔗糖    ⑤二氧化碳.

 

A.

①②

B.

①④⑤

C.

①②③

D.

①⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:


在强酸性溶液中能大量共存的离子组是(  )

 

A.

Ca2+、Na+、NO3、CO32﹣

B.

Mg2+、Cl、NH4+、SO42﹣

 

C.

K+、Cl、HCO3、NO3

D.

Ca2+、Na+、Fe2+、NO3

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科目:高中化学 来源: 题型:


纯碱、烧碱等是重要的化工原料.

(1)利用如图1所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应.将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的实验现象是  .若其它操作不变,将A与C连接,可观察到的现象是  

(2)向100mL 2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2,结晶,得到9.3g白色固体,该白色固体的组成是  (写化学式).

设计实验确认该白色固体中存在的阴离子,试完成下列方案.

实验操作

实验现象

结论

①取少量白色固体于试管中,加足量水溶解,再加足量BaCl2溶液

②过滤,取2mL滤液于试管中

(3)现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如图2:

已知NaHCO3在低温下溶解度较小.反应I为:NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,处理母液的两种方法如下:

①向母液中加入石灰乳,可将其中  循环利用.

②向母液中通入NH3,加入细小的食盐颗粒并降温,可得到NH4Cl晶体.试写出通入NH3后,溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式:  

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科目:高中化学 来源: 题型:


某化合物的结构(键线式)及球棍模型如下.该有机分子的核磁共振波谱图如下(单位是ppm):

下列关于该有机物的叙述正确的是(  )

 

A.

右图中最强吸收峰与最弱吸收峰高度比为3:2

 

B.

该有机物分子中含有4个手性碳原子

 

C.

键线式中的Et代表的基团为﹣CH3

 

D.

该有机物在一定条件下能够发生消去反应和取代反应,但不能发生还原反应

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