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    下列操作属于萃取的是
    A．向溴的煤油溶液里加入苯后振荡
    B．向溴水里加入酒精后振荡
    C．向硫的二硫化碳溶液里加水后振荡
    D．向碘水里加入四氯化碳后振荡
    D

    试题分析：A煤油与苯互溶，不分层，不是萃取，错误；B、酒精与水互溶，不分层，不是萃取，错误；C、二硫化碳与水不互溶，溶液分层，但硫不溶于水，易溶于二硫化碳，不属于萃取，错误；D、水与四氯化碳不互溶，且碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，属于萃取，正确，答案选D。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
    发生的反应如下：

    反应物和产物的相关数据列表如下：
     
    		沸点/℃
    		密度/(g·cm-3)
    		水中溶解性
    正丁醇
    		11.72
    		0.8109
    		微溶
    正丁醛
    		75.7
    		0.8017
    		微溶
     
    实验步骤如下：
    将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。
    回答下列问题：
    (1)实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由     。
    (2)加入沸石的作用是     。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是      。
    (3)上述装置图中，B仪器的名称是     ，D仪器的名称是     。
    (4)分液漏斗使用前必须进行的操作是     (填正确答案标号)。
    a．润湿         b．干燥      c．检漏         d．标定
    (5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在     层(填“上”或“下”)
    (6)反应温度应保持在90—95℃，其原因是     。
    (7)本实验中，正丁醛的产率为      %。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

    (1)步骤③的离子方程式：                               。
    (2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是       。
    (3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过       (填试剂名称)溶液，以除去氯气。
    (4)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：                                                               。
    (5)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是                           。
    (6)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因：                                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用作定影剂，也可用于纸浆漂白、脱氯剂等。
    Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇，常温下溶液中析出晶体通常为Na2S2O·5H2O。实验室制备保险粉的装置如下图所示。涉及的总化学方程式如下：

    （1）检查虚线框内装置气密性的方法是               。
    （2）反应前仪器a中加入的药品为        ，仪器c中加入的药品为             。
    （3）仪器b的名称是          。
    （4）在制备过程中，持续通人气体时，观察到B装置中先有大量浅黄色沉淀析出，反应一段时间，沉淀逐渐减少；待浅黄色沉淀消失时反应完成，停止加热。反应的离子方程式为                         。
    （5）反应完成后，为了从混合溶液中获取产品，操作如下：

    操作②为             。
    （6）为了测产品的纯度，称取8.000 g粗产品，配制成250 mL溶液，用移液管移取25．00 mL于锥形瓶中，再用0.05000 mol·L－l的碘标准溶液进行滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），
    平行3次实验，平均消耗碘标准溶液的体积为30.00mL。
    ①测得产品的纯度为         。
    ②关于上述实验的有关操作，以下表述正确的是             。（填编号）
    A．用碱式滴定管盛装碘标准溶液
    B．用移液管移取25．00mL溶液于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶内壁要接触
    C．如果滴定终点没有控制好，碘标准溶液滴加过量，则必须重新进行滴定
    D．滴定过程中若剧烈摇动锥形瓶（溶液不外溅），则所测得的纯度将会偏高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温分解的情况。
    （1）预测产物：下列关于气体产物的预测不合理的是      。
    A．NH3、N2、SO2、H2O           B．NH3、SO3、H2O
    C．NH3、SO2、H2O               D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
    （2）定性检验：取一定量铵明矾，设计下列实验探究产物。
    ①按图示组装仪器后，首先检查整套装置的气密性，操作是                   。

    ②夹住止水夹K1，打开止水夹K2，用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3，方法是                  ；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，该白色固体可能是       （任填一种物质的化学式）。
    ③分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式                                      。
    ④为了防止倒吸，实验结束时必须先       （填字母序号），然后熄灭酒精喷灯。
    A．取出烧杯中的导管      B．打开止水夹K1        C．关闭止水夹K2
    （3）分析和结论：实验证明气体产物是（1）D中的5种气体。相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值，V（N2）：V（SO2）=          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于某些离子的检验及结论一定正确的是
    A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
    C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
    D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是
    选项
    		实验操作及现象
    		实验目的或结论
    A
    		将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色
    		可证明氧化性：H2O2比Fe3+强
    B
    		在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞显浅红色，微热，溶液颜色加深
    		验证盐类水解反应是吸热反应
    C
    		将一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并
    浓缩至有晶体析出时，趁热过滤
    		得到NaCl晶体
    D
    		苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳产生浑浊
    		苯酚的酸性弱于碳酸
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用试剂和分离方法能达到实验目的是（      ）
     
    		混合物
    		试剂
    		分离方法
    A
    		乙烯（二氧化硫）
    		溴水
    		洗气
    B
    		溴苯（溴）
    		NaOH溶液
    		分液
    C
    		苯（苯酚）
    		加浓溴水
    		过滤
    D
    		乙烷（乙烯）
    		酸性KMnO4溶液
    		洗气
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室模拟回收某废旧含镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)生产Ni2O3。其工艺流程如下：


    (1)根据图甲所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为________。图乙表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70 ℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是
    ________________________________________________________________。
    (2)工艺流程中副产品的化学式为______________。
    (3)已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
    氢氧化物
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Ni(OH)2
    开始沉淀的pH
    		1.5
    		6.5
    		7.7
    沉淀完全的pH
    		3.7
    		9.7
    		9.2
     
    操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案进行评价：_____________________________________________
    (若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正)。
    操作C是为了除去溶液中的Ca2＋，若控制溶液中F－浓度为3×10－3molL－1，则Ca2＋的浓度为________mol·L－1。(常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10－11)
    (5)电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：①碱性条件下Cl－在阳极被氧化为ClO－；②Ni2＋被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反应的离子方程式为_______________________________________。

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