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13.血液的常规检测中,测得某同学葡萄糖的浓度是2.52mmol•L-1,总胆红素的浓度是9.2μmol•L-1.葡萄糖浓度的正常范围是3.61~6.11mmol•L-1,总胆红素浓度的正常范围是0~19μmol•L-1.下列说法正确的是(  )
A.该同学的葡萄糖的浓度偏高
B.该同学的葡萄糖的浓度比总胆红素的浓度高
C.该同学的总胆红素的浓度比葡萄糖的浓度高
D.该同学的总胆红素的浓度出现异常

分析 已知葡萄糖浓度的正常范围是3.61~6.11mmol•L-1,总胆红素浓度的正常范围是0~19μmol•L-1,根据所测得的数值是否在正常范围来判断.

解答 解:A.已知葡萄糖浓度的正常范围是3.61~6.11mmol•L-1,某同学葡萄糖的浓度是2.52mmol•L-1,则该同学的葡萄糖的浓度偏低,故A错误;
B.某同学葡萄糖的浓度是2.52mmol•L-1,总胆红素的浓度是9.2μmol•L-1,则该同学的葡萄糖的浓度比总胆红素的浓度高,故B正确;
C.该同学的总胆红素的浓度比葡萄糖的浓度低,故C错误;
D.总胆红素浓度的正常范围是0~19μmol•L-1,该同学的总胆红素的浓度是9.2μmol•L-1,在正常范围内,故D错误.
故选B.

点评 本题考查了物质的量浓度的判断,题目难度不大,注意题目中所给的正常值,侧重于考查学生对化学知识在生产生活中的应用能力.

练习册系列答案
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A.由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有4种
B.X、Y、Z可以形成离子化合物
C.Y和Z分别形成的简单离子,其离子半径为Y>Z
D.Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7:20的化合物

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4.0.2mol H2O的质量为3.6g,其中含有1.204×1023个水分子,共有2mol电子.

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1.为确定某溶液中是否存在Cl-、SO42-和CO32-,进行如下实验
①取少量溶液滴加Ba(NO32溶液,产生白色沉淀.
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体;白色沉淀部分溶解.
③取上层清夜继续滴加Ba(NO32溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀.
根据实验,以下推测不正确的是(  )
A.一定有SO42-B.一定有CO32-
C.不能确定Cl-是否存在D.不能确定SO42- 是否存在

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列反应中,H2O作氧化剂的是(  )
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B.2F2+2H2O=4HF+O2
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列有关说法不正确的是(  )
A.饱和Na2CO3溶液中BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀
B.升高温度,化学平衡发生移动是因为平衡常数改变
C.持续加热,水中MgCO3逐渐转化为更难溶的Mg(OH)2
D.改变一个影响因素使化学平衡发生移动,则平衡常数K值一定变化

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.六水合硫酸亚铁铵[(NH42SO4•FeSO4•6H2O]为浅绿色晶体,易溶于水,不溶于酒精,在水中的溶解度比FeSO4或(NH42SO4都要小.实验室中常以废铁屑为原料来制备,其步骤如下:

步骤1:铁屑的处理.将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后,用图1所示的倾析方法分离出固体并洗涤、干燥.
步骤2:FeSO4溶液的制备.向锥形瓶中加入30mL的3mol•L-1H2SO4溶液,再加入过量的铁屑,加热至充分反应为止.趁热过滤(如图2所示),收集滤液和洗涤液.
步骤3:六水合硫酸亚铁铵的制备.向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH42SO4溶液,所得溶液经过一系列操作、洗涤后得到六水合硫酸亚铁铵晶体.
请回答下列问题:
(1)趁热过滤的目的和理由是过滤掉混合物中的铁屑,减少溶质硫酸亚铁铵的损失.
(2)①步骤3中的一系列操作包括:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤.
②洗涤硫酸亚铁铵晶体最好用什么试剂:乙醇.

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8.有一组物质:①NaOH、②H2O、③MgBr2、④CO2、⑤H2、⑥Na2O2、⑦H2O、⑧N2、⑨NH4Cl、⑩SO2
(1)离子化合物有①③⑥⑨,共价化合物有②④⑦⑩(填编号)
(2)用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程
H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.将质量比为14:15的N2和NO混合,则混合气体中N2和NO的物质的量之比为1:1,氮原子和氧原子的个数比为3:1.

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