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    14．下列关于NH4N03、KN03的说法正确的是（　　）
    A．NH4N03是离子化合物，KN03是共价化合物
    B．NH4N03是共价化合物，KN03是离子化合物
    C．NH4N03和KN03都是离子化合物
    D．NH4N03和KN03都是共价化合物

    分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的为离子化合物，铵盐为离子化合物，以此来解答．

    解答 解：NH4N03、KN03中均含离子键，则均为离子化合物，故选C．

    点评 本题考查离子化合物的判断，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意铵盐含离子键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．i．硫及其化合物有广泛应用．
    （1）硫元素在周期表中的位置是第3周期ⅥA族．
    （2）硒（34Se）与硫在元素周期表中位于同一主族．下列说法正确的是cd．
    a．沸点：H2Se＞H2S＞H2O          b．H2Se比H2S稳定性强
    c．Se的原子半径比S原子大      d．SeO2和SO2含有的化学键类型相同
    （3）废气中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，吸收Cl2后的溶液仍呈强碱性．
    ①吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH-、SO42-、Cl-．
    ②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液．此实验不能证明溶液中含有SO32-，理由是NaOH溶液能跟溴单质反应，使溶液呈无色．
    ii．金属Na、Mg、Al有广泛的应用．
    （1）周期表中Na、Mg、Al所在的周期是第三周期．
    （2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：
    实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢．
    实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL 1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈．
    已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断．
    由实验1和实验2得出的结论是金属性Na＞Mg＞Al，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱．
    （3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物．
    ①NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是NaH．②NaAlH4是一种良好的储氢材料．NaAlH4与水反应的化学方程式是NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．除去苯中少量苯酚的方法是（　　）
    A．加FeCl3溶液、分液B．加浓溴水、过滤
    C．加液溴反应后蒸馏D．加NaOH溶液、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某一化学反应中，气体A的浓度在10s内由2.0mol/L变成0.5mol/L，在这10s内A的化学反应速率为？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大．c、a、b最外层电子数为等差数列．公差为2．a、c的价电子数之和为6．d的核外电子数等于b的核外电子数加8．下列叙述错误的是（　　）
    A．a和b可形成气态化合物
    B．c的原子半径小于d的原子半径
    C．b和c形成的化合物为离子化合物
    D．a和d最高价氧化物的水化物均呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．酚酞的结构如图，则下列说法中正确的是（　　）
    A．分子式是C20H12O4B．能与NaOH稀溶液反应，溶液显红色
    C．能与溴水反应，溶液显红色D．与羧酸发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，下列溶液中c（H+）最小的是（　　）
    A．0.01mol•L-1的H2SO4溶液B．0.01mol•L-1的Ba（OH）2溶液
    C．c（OH-）=1×10-11mol•L-1的溶液D．c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．某学生用0.1000mol•L-1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
    A．移取25.0mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
    B．用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次
    C．把盛有标注NaOH溶液的滴定管固定好，挤压玻璃球，使滴定管尖嘴充满溶液
    D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3cm
    E．调节液面值“0”或“0”刻度以下，记下读数
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，进行滴定操作到终点，并记下滴定管液面的读数
    回答下列问题：
    （1）如图中属于酸式滴定管的甲（选填“甲”、“乙”）．
    （2）正确操作步骤的顺序是BDCEAF（填字母序号）．
    （3）上述B步操作的目的是防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差．
    （4）判断到达滴定终点的实验现象是溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色．
    （5）下列哪些操作会使测定结果偏高AC（填序号）．
    A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
    B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
    C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
    （6）若平行实验三次，记录的数据如下表
    滴定次数待测溶液的体积（/mL）标准NaOH溶液的体积
    滴定前读数（/mL）滴定后读数（/mL）
    125.001.0221.03
    225.000.0022.99
    325.000.2020.19
    试计算待测盐酸的物质的量浓度为0.0800mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，用0.10mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1的CH3COOH溶液和HCN溶液，滴定曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．点③溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
    B．点①溶液的c（CN-）＜点②溶液的c（CH3COO-）
    C．点④溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．在点②和③之间（不包括端点）存在离子浓度大小关系：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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