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    【题目】某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。滴入几滴石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段。下列叙述中，不正确的是

    A. 阴极自始至终只产生H2

    B. 电解过程中，溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化

    C. 电解过程中，Na+和SO2- 4的物质的量浓度保持不变

    D. 第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl

    【答案】C

    【解析】解决本题学生要对离子放电顺序明确，并且能灵活的运用离子反应和强电解质的知识。

    已知：NaCl与H2SO4按3：1加入，则有：Cl-与H+之比为3︰2

    第一段：阳极：Cl-放电 2Cl-- 2e- = Cl2↑ 阴极：H+放电2H++ 2e- = H2↑ 直到H+用完。

    第二段：阳极：Cl-放电 2Cl-- 2e- = Cl2↑阴极：H2O放电2H2O+2e- = H2↑+2OH-直到Cl-用完。

    第三段：这时，Cl-和H+都用完，实质是在电解水。所以水减少，离子浓度开始增大。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是

    A．在中毒过程中血红蛋白被氧化 B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

    C．药品美蓝应具有还原性 D．解毒时血红蛋白被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是（　　）

    ①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液；②偏铝酸钠溶液中加盐酸；

    ③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液；④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液；

    ⑤氯化铝溶液中滴加氨水；⑥硝酸银溶液中滴加氨水；

    ⑦氢氧化铁胶体滴加稀硫酸．

    A. ①②⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①②④⑥ D. ③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中，跟100mL 0.5mol·L-1 NaNO3溶液所含的NO3-物质的量浓度相同的是（ ）

    A．100mL 0.5mol·L-1硝酸溶液 B．200mL 0.25mol·L-1硝酸钾溶液

    C．50mL 1mol·L-1硝酸钠溶液 D．25mL0.5mol·L-1硝酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用蘸有浓氨水的棉棒检漏输氯管道的原理为：3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl。该反应的下列说法正确的是(　　)

    A. 35.5 g氯气所含的分子数为6.02×1023

    B. 常温常压下，22.4 L氨气所含原子总数为4×6.02×1023

    C. 反应每生成1 mol N2转移电子数约为6×6.02× 1023

    D. 1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，含有Cl－数约为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是

    A．甲酸能与水以任意比互溶

    B．1 mol/L甲酸溶液的pH约为2

    C．10 mLl1mol/L甲酸恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

    D．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X2－和Y2+具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

    A. W与氢形成的原子比为1︰1的化合物有多种

    B. X的氢化物只含有极性共价键

    C. Y单质可通过电解Y的氯化物获得

    D. W与Z形成化合物WZ2中各原子均满足8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求，完成下有关离子反应的问题

    （一）从①Ba(OH)2 ②H2SO4 ③Zn ④CuSO4 ⑤CaCO3 ⑥HCl ⑦NaOH中选出合适的物质，实现下列各题要求的反应

    I． 选出合适物质的序号并写出相应化学反应的离子方程式。

    （1）实验室制取CO2的反应：_______________，_____________________。

    （2）实验室制取H2的反应：：_______________，_______________________。

    II．从本题所给出的七种物质中选出合适物质，写出符合下列离子反应的化学方程式。

    （3）Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2↓：_____________________________。

    （4）H++OH-==H2O： ____________________________。

    （二）有A、B、C三种无色溶液，只知是HCl、H2SO4 、Ba(NO3)2三种物质的溶液中的一种，按一定顺序滴入Na2CO3溶液中，至恰好完全反应，有以下现象：

    ①加入A时,生成白色沉淀：

    ②向 ①中沉淀加入B时，沉淀溶解，并有气体放出：

    ③向 ②中生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成。

    （5）判断A、B、C溶液中溶质分别为：________、________、________。（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

    ① A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

    ② B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。

    ③ C+D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失。

    （1）试推断A___________、B___________(填化学式)。

    （2）写出下列反应的化学方程式：

    i．实验②中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式_______________

    ii．C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的离子方程式_________________。

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