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    8．短周期金属元素甲～戊在周期表中的相对位置如表所示，下面判断不正确的是（　　）
    甲乙
    丙丁戊
    A．原子半径：丙＞丁＞戊B．最外层电子数：甲＞乙
    C．金属性：甲＜丙D．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

    分析 A．同一周期中，原子序数越大，原子半径越小；
    B．同一周期中，原子序数越大，最外层电子数越多；
    C．同一主族元素中，原子序数越大，金属性越强；
    D．金属性越强，氢氧化物的碱性越强．

    解答 解：A．丙、丁、戊位于同一周期，原子序数依次增大，则原子半径依次减小，所以三者的原子半径大小为：丙＞丁＞戊，故A正确；
    B．甲和乙位于同一周期，原子序数甲＜乙，最外层电子数：甲＜乙，故B错误；
    C．甲和丙位于同一主族，甲的原子序数小于丙，则金属性：甲＜丙，故C正确；
    D．金属性：丙＞丁＞戊，则最高价氢氧化物的碱性：丙＞丁＞戊，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系及其应用，题目难度中等，明确元素周期律的内容为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．锶（38Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第ⅡA族．
    （1）碱性：Sr（OH）2＜Ba（OH）2（填“＞”或“＜”）；用原子结构的观点解释其原因是同一主族元素，原子最外层电子数相同，原子核外电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强．
    （2）碳酸锶是最重要的锶化合物．用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制备SrCO3，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
    Ⅰ．将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合，过滤；
    Ⅱ．将滤渣溶于盐酸，过滤；
    Ⅲ．向Ⅱ所得滤液中加入稀硫酸，过滤；
    Ⅳ．向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸，充分反应后再用氨水调pH约为7，过滤；
    Ⅴ．向Ⅳ所得滤液中加入稍过量NH4HCO3，充分反应后，过滤，将沉淀洗净，烘干，得到SrCO3．
    已知：ⅰ．相同温度时的溶解度：BaSO4＜SrCO3＜SrSO4＜CaSO4
    ⅱ．生成氢氧化物沉淀的pH
    物质Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀pH1.97.03.4
    完全沉淀pH3.29.04.7
    ①Ⅰ中，反应的化学方程式是SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4 ．
    ②Ⅱ中，能与盐酸反应溶解的物质有BaSO4和SiO2．
    ③Ⅳ的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，同时可以使Fe 3+和Al 3+沉淀完全．
    ④下列关于该工艺流程的说法正确的是ab．
    a．该工艺产生的废液含较多的NH4+、Na+、Cl-、SO42-
    b．Ⅴ中反应时，加入NaOH溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．蒸发时，只要蒸发皿中出现固体，立即停止加热
    B．蒸馏时，温度计水银球应插入液体中，但不能碰到烧瓶内壁
    C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中正确的说法有几个（　　）
    ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
    ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
    ③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多
    ④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
    ⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
    ⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率．
    A．1个B．2个C．3个D．4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．以下是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线：

    （1）乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3；
    （2）乙醇中含氧官能团的名称是羟基；
    （3）请写出反应④的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O；
    （4）写出上述几种路线中涉及到的有机化学反应基本类型：反应①：加成反应，反应③：氧化反应，反应⑤：酯化反应（或取代反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．已知酯类物质在酸性条件下可以得到合成该酯的酸和醇．现有如图1所示转化关系，A物质的分子式为C4H8O2具有香气，且水溶液呈中性，C在一定条件下可转化为B．
    试回答下列问题：
    （1）A的名称是乙酸乙酯，F的结构简式CH2BrCH2Br．

    （2）写出下列转化的化学方程式．
    A→B+C：CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH；
    C→D：，反应类型氧化反应；
    E生成E的高聚物：，反应类型加聚反应．
    （3）实验室可以通过C（已知C中的氧原子为18O）与某一物质在一定条件下反应得到A，实验装置如图2所示：
    ①在左边大试管中配制反应混合液的操作是：先加入乙醇再加浓硫酸，最后加入乙酸，右边试管内液体的作用是便于乙酸乙酯的 析出、溶解乙醇，除去乙酸．
    ②制备A的化学方程式为CH3CH218OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OCH2CH3+H2O，反应中浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂．（注：在化学方程式中请标注18O）
    ③若要从反应后收集到A的仪器中分离出A，则采取的正确操作为分液．
    ④若实验中温度较高，达到140℃左右时，发生副反应的主要有机产物的结构简式是CH3CH2OCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+4OH-═[Al（OH）4]-+H2↑
    B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    C．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    D．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5．在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是（　　）
    A．Fe-2e-═Fe2+B．2H2O+O2+4e-═4OH-
    C．2H++2e-═H2↑D．4OH--4e-═2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各项表达正确的是（　　）
    A．H2O的分子模型示意图：B．乙烯的结构简式：C2H4
    C．F的原子结构示意图：D．NH4Br的电子式：

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