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两份铝屑,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量NaOH溶液反应,产生的氢气的体积比为1:2(相同状况下),则第一份与第二份铝屑的质量比为(     )

  A.1:l          B.1:2          C.1:3          D.2:1


考点:化学方程式的有关计算;铝的化学性质.

专题:计算题.

分析:铝与盐酸以及NaOH溶液反应的化学方程式分别为:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,

盐酸以及NaOH溶液足量,则铝完全反应,根据反应的方程式计算.

解答:  解:盐酸与NaOH溶液足量,则铝完全反应,设铝与盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气的物质的量分别为xmol、2xmol,

则2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

   2             3

            x

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

2                      3

                     2x

则第一份与第二份铝屑的质量比为:(mol×27g/mol):(mol×27g/mol)=1:2,

故选B.

点评:本题考查化学方程式的计算,题目难度不大,解答本题的关键是要正确书写反应的有关方程式,注意题中盐酸和NaOH足量这一点.也可利用电子守恒来计算解答.


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