A. | 碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜:2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O | |
B. | 碱洗时铝材表面会出现气泡:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ | |
C. | 获得耐蚀铝材的电极反应为:4Al-12e-+3O2═2Al2O3 | |
D. | 用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸:NH3•H2O+H+═NH4++H2O |
分析 A.氧化铝为两性氧化物,与强碱反应生成盐和水;
B.铝与强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气;
C.阳极铝失去电子生成氧化铝和氢离子;
D.一水合氨与酸反应生成铵盐和水.
解答 解:A.氧化铝为两性氧化物,与强碱反应生成盐和水,反应的离子方程式:2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O,故A正确;
B.铝与强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气,离子方程式:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,故B正确;
C.获得耐蚀铝材的电极反应为:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+,故C错误;
D.用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸,离子方程式:NH3•H2O+H+═NH4++H2O,故D正确;
故选:C.
点评 本题考查了离子方程式的书写,明确反应实质及离子方程式方法是解题关键,注意铝及其化合物的性质,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
序号 | 实验 目的 | 实验内容 | 实验现象 | 实验结论 | 离子方程式 |
实验1 | ① | 在FeCl2溶液中滴入适量 氯水 | 溶液由浅绿色 变为黄色 | ② | ③ |
实验2 | ④ | 在FeCl2溶液中加入锌片 | / | ⑤ | Zn+Fe2+═Zn2++Fe |
实验3 | ⑥ | 在FeCl3溶液中加入足量 铁粉 | ⑦ | FeCl3(Fe3+)具有氧化性 | ⑧ |
实验4 | ⑨ | 在FeCl3溶液中滴入适量KI溶液和 淀粉溶液 | 淀粉溶液变蓝 | ⑩ | 2Fe3++2I-═2Fe2++I2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
①中的物质 | ②中的物质 | 预测①的现象 | |
A | 酚酞溶液 | 浓盐酸 | 无明显现象 |
B | 淀粉KI溶液 | 浓硝酸 | 无明显现象 |
C | AlCl3溶液 | 浓氨水 | 有白色沉淀 |
D | 湿润红纸条 | 饱和氯水 | 红纸条褪色 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 加5 mL水,c (H+)增大 | B. | 加少量NaCl固体,c (H+)不变 | ||
C. | 加少量碳酸钙粉末,c(HClO)升高 | D. | 加少量Na2SO3固体,溶液pH升高 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 | |
B. | 升高温度可使吸热反应的反应速率增大,使放热反应的反应速率减小 | |
C. | 对于有气体参加的反应,增大压强,反应速率加快 | |
D. | 催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数,从而增大化学反应速率 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | C1 | C2 | C3 | C3 |
4 | C1 | C2 | C3 | C3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | C4 |
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