Question

现有100mLMgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c（Mg²⁺）=0.30mol?L^-1，c（Cl^-）=1.20mol?L^-1，要使Mg²⁺完全转化为Mg（OH）₂且与Al³⁺恰好分开，至少需要1.00mol?L^-1的NaOH溶液的体积为（　　）

• A、80 mL
• B、100 mL
• C、120 mL
• D、140 mL

Answer 1

分析：根据电荷守恒计算出混合溶液中溶液中n（Al³⁺），MgCl₂和AlCl₃的混合溶液与氢氧化钠溶液的反应可知，要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，Al³⁺应恰好转化为AlO₂^-，反应后溶液为NaCl、NaAlO₂的混合液，利用Na、Cl、Al原子守恒，有n（NaOH）=n（Cl）+n（Al），由此计算即可．

解答：解：溶液中n（Cl^-）=0.1L×1.2mol/L=0.12mol，溶液中n（Mg²⁺）=0.3mol/L×0.1L=0.03mol，根据电荷守恒，所以溶液中n（Al³⁺）=

0.12mol-2×0.03mol

3

=0.02mol，将100mL此溶液中的Mg²⁺转化为Mg（OH）₂沉淀并分离析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO₂的混合液，
由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.12mol+0.02mol=0.14mol，
所以至少需要1mol/L氢氧化钠溶液的体积为

0.14mol

1mol/L

=0.14L=140ml．
故选：D．

点评：本题考查计算，利用原子守恒，简化解题，关键在于清楚反应后溶液为NaCl、NaAlO₂的混合液．