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    4．常温下可以盛放浓硫酸的容器是（　　）
    A．塑料B．FeC．AlD．Mg

    分析 浓硫酸具有强的氧化性室温下能够使铁铝发生钝化，生成致密的氧化膜，阻碍反应的进行．

    解答 解：浓硫酸具有强的氧化性能腐蚀塑料，浓硫酸具有强的氧化性室温下能够使铁铝发生钝化，故常温下可以用铝制的容器盛放浓硫酸，
    故选：BC．

    点评 本题考查了浓硫酸的强氧化性，题目难度不大，注意钝化属于氧化还原反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即产生电流，称为甲烷燃料电池．已知甲烷燃料电池两个电极上的反应分别为：
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    2O2+8e-+4H2O=8OH-
    下列有关说法中错误的是（　　）
    A．CH4在负极上反应；O2在正极上反应B．放电过程中电解质溶液的碱性减弱
    C．此电池属于环境友好电池D．此电池中化学能100%转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是（　　）
    A．溴和四氯化碳B．苯和溴苯C．苯和水D．汽油和苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系． 
    （1）第二周期元素碳、氮、氧的电负性从大到小顺序为O＞N＞C（用元素符号表示）．
    （2）第四周期元素砷、硒、溴的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se
    （用元素符号表示）．
    （3）第 IIIA族元素原子具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]-而体现一元弱酸的性质．
    ①[B（OH）4]-中B的原子杂化类型为sp3；
    ②不考虑空间构型，[B（OH）4]-的结构可用示意图表示为．
    （4）过渡区元素铜的离子是人体内多种酶的辅因子．某化合物Y 与Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图甲所示的离子：
    ①写出Cu（Ⅰ）的电子排布式1s22s22p63s23p63d10；
    ②该离子中含有化学键的类型有ACD（选填字母）．
    A．极性键     B．离子键  C．非极性键   D．配位键
    ③向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的晶胞结构如图乙所示．写出该反应的离子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．K35ClO3与K37Cl在酸性溶液中反应生成氯气，则该氯气的相对分子质量为（　　）
    A．70.7B．70.2C．72D．73.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．下表是元素周期表的一部分，用化学符号回答下列有关问题：
    　　族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩（11） （12）
    （1）写出下列元素的符号：①N，⑥Si，⑦S．
    （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．
    （3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，称为两性氢氧化物的是Al（OH）3．
    （4）在这些元素中，原子半径最小的是F，原子半径最大的是K．
    （5）在③与④，化学性质较活泼的是Na．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有人认为元素周期表中位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族．下列物质支持该观点的是（　　）
    A．HFB．H3O+C．NaHD．H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在体积为2L的密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）=2C（g），若最初加入的A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol•L-1•s-1，则反应进行10s后容器中B的物质的量是（　　）
    A．2.8 molB．1.6 molC．0.4 molD．3.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了元素周期表之后，有关氧族元素的各种性质，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）．
    性质\元素8O16S34Se52Te
    单质熔点（℃）-218.4113450
    单质沸点（℃）-183444.66851390
    主要化合价-2-2，+4，+6-2，+4，+6
    原子半径逐渐增大
    单质与H2反应点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合
    请根据上表回答下列问题：
    （1）硒的熔点范围可能是113℃～450℃
    （2）碲的化合价可能有-2，+4，+6
    （3）氢硒酸有较强的还原性（填“氧化性”或“还原性”），因此把它放在空气中长期保存容易变质，其可能发生的化学方程式为2H2Se+O2=2H2O+2Se↓．

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