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【题目】今有A、B、C、D四种元素,已知A元素是地壳中含量最多的元素;B元素为金属元素,它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和;C元素是第三周期第一电离能最小的元素;D元素在第三周期中电负性最大。

(1)试推断A、B、C、D四种元素的符号:A________、B________、C________、D________

(2)写出A元素原子的核外电子排布式:____________;写出B元素原子核外电子排布的价电子构型:__________;用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况:_______________

(3)比较四种元素的第一电离能和电负性的大小:第一电离能____________;电负性____________

【答案】O Ca Na Cl 1s22s22p4  4s2 Na<Ca<Cl<O Na<Ca<Cl<O

【解析】

A、B、C、D四种元素,已知A元素是地壳中含量最多的元素,A为O;B元素为金属元素,它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和,则B为Ca;C元素是第三周期第一电离能最小的元素,则C为Na; D元素在第三周期中电负性最大,则D为Cl;据以上分析解答。

A、B、C、D四种元素,已知A元素是地壳中含量最多的元素,A为O; B元素为金属元素,它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和,则B为Ca;C元素是第三周期第一电离能最小的元素,则C为Na; D元素在第三周期中电负性最大,则D为Cl;

(1)通过以上分析可知A、B、C、D四种元素的符号:A为O、B为Ca、C为Na、D为Cl;综上所述,本题答案是:OCaNa, Cl。

(2)A元素原子的核外有8个电子,根据构造原理可知,A元素原子的核外电子排布式:1s22s22p4;B元素原子核外有20个电子,其价电子是第四周期4s能级上有2个电子,所以B元素原子核外电子排布的价电子构型:4s2;C原子的核外有11个电子,有4个能级,其轨道表示式为:;综上所述,本题答案是:1s22s22p4;4s2

(3)元素的非金属越强其电负性越强同一周期中元素的第一电离能随着核电荷数的增大而呈增大的趋势但是IIA族和VA族元素大于其相邻元素元素的非金属性就越强其第一电离能越大所以第一电离能大小顺序是Na<Ca<Cl<O;电负性大小顺序为:Na<Ca<Cl<O;综上所述,本题答案是:Na<Ca<Cl<O;Na<Ca<Cl<O。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Mn2O3是一种重要的工业原料,在电磁和有机合成等领域应用广泛。某学习小组在实验室用CH4还原MnO2制备Mn2O3,并测定产品纯度。请回答下列问题:

.制备(实验装置如图所示)

已知:Al4C3+12H2O==4Al(OH)3+3CH4

(1)仪器a的名称为______________________

(2)用稀醋酸代替水的优点有________________________________________

(3)连接好实验装置,检验装置的气密性并加入相应试剂。向烧瓶中滴加稀醋酸之后,在点燃酒精灯之前应进行的操作是__________________________________

(4)仪器b中同时生成两种能参与大气循环的物质,该反应的化学方程式为______________

(5)指出上述实验装置有一处明显的缺陷____________________________

.测定产品中Mn2O3的纯度(只考虑产品中混有少量未参与反应的MnO2)

.实验结束后,取仪器b中所得固体7.19g,加入足量硫酸酸化的KI溶液,使固体中锰元素全部转化为Mn2+

.将所得溶液稀释至500mL

.25.00mL稀释后的溶液,滴加几滴淀粉溶液,用0.200molL-1Na2S2O3标准溶液滴定,达到滴定终点时,消耗25.00mLNa2S2O3标准溶液。(已知:I2+2 Na2S2O3==Na2S4O6+2NaI)

(1)步骤ⅰ中发生反应的离子方程式为________________________________________

(2)滴定终点的标志是__________________________________________________

(3)所取固体中Mn2O3的质量分数为___________________(计算结果精确到0.1)

(4)下列操作使测定结果偏高的是______________

A.滴定前平视,滴定终点俯视读数

B.盛放Na2S2O3标准溶液的滴定管未用标准液润洗

C.硫酸酸化的KI溶液在空气中静置时间过长

D.滴定前正常,滴定后滴定管尖嘴内有气泡

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)下列各组物质的分离或提纯,应选用下述方法的哪一种?(用编号填空)

A.分液 B.过滤 C.萃取 D.蒸馏 E.结晶 F.加热分解

①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3____

②从碘水中提取碘____

③从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾_____

④分离植物油和水_____

⑤分离CCl4(沸点76.75)和甲苯(沸点110.6)______

(2)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,如图为两套实验装置。

①写出下列实验仪器的名称a_____b_____c______e______

②若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器有_____,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为____;冷凝管的进水口是____;(填fg);

③现需配制250mL0.2mol/L NaCl溶液,装置II是某同学转移溶液的示意图,图中的错误是_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有A,B,C,D、E、F六种元素,已知:

①它们位于三个不同短周期,核电荷数依次增大。

②E元素的电离能数据见下表(kJ·mol-1):

③B与F同主族。

④A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。

⑤B,C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。

(1)写出只含有A,B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式____________________

(2)B2A2分子中存在______个σ键,______个π键。

(3)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以用于计算化学反应的反应热(ΔH),化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能:

试计算1 mol F单质晶体燃烧时的反应热ΔH______(要写单位)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:

1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置____________(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl等杂质,选择装置________

2)从碘水中分离出I2,选择装置________,该分离方法的名称为________

3)装置A中仪器①的名称是________,装置B中仪器②的名称是________

4)为了除去KCl中的Ca2+Mg2+SO42-及泥沙,得到纯净的KCl,可将混合物溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯,正确的步骤及顺序是___________

①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液

⑤加过量BaCl2溶液 ⑥加过量KOH溶液 ⑦加过量K2CO3溶液

A.②⑤④①③ B.⑥⑤⑦①③ C.④①②⑤③ D.④②⑤①③

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列电子排布图所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是 (  )

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述:

元素

结构、性质等信息

A

是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂

B

B与A同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性

C

元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂

D

是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写:

(1)A原子的核外电子排布式:____________________________________________________

(2)B元素在周期表中的位置:________________________________________________;离子半径:B________(填“大于”或“小于”)A。

(3)C原子的电子排布图是__________________,其原子核外有________个未成对电子,能量最高的电子为________轨道上的电子,其轨道呈________形。

(4)D的结构示意图是________

(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________________________________________________________________。与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为____________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物所含的官能团种类和结构会决定有机物的性质。

1)多巴胺是一种神经传导物质,可影响人的情绪,其结构简式如图所示。

①多巴胺分子中官能团的名称为_____(填两种)

1 mol多巴胺最多可以消耗_____mol溴水中的Br2

③多巴胺分子通常需要密封保存,其原因是_____

2)化合物D是合成一种心脏病药物的中间体,合成它的路线如下:

A分子中含_____种化学环境不同的氢。试剂X的化学式可以是_____。化合物D中含氧官能团的名称为_____

②试剂Y的分子式为C3H5Cl,其结构简式为_____

③化合物EA的一种同分异构体,其分子中含有苯环,能发生银镜反应,能与溴水发生加成反应,分子中有4种不同化学环境的氢原子。任写一种符合条件的化合物E的结构简式:_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1个某种氯原子的质量是a g112C原子的质量是b g,用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )

①该氯原子的相对原子质量为12a/b ②m g该氯原子的物质的量为m/(aNA) mol ③该氯原子的摩尔质量是aNA g ④a g该氯原子所含的电子数为17 mol

A.①②B.①③C.②③D.②④

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