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    （1）物质X、Y是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应．
    ①若X为氧化物，则X的化学式是
     
    ．
    ②若X与稀硫酸反应生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体A，与浓NaOH溶液加热反应生成气体B．等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X．X与足量稀NaOH溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    ③若X为金属单质，写出X与稀H2SO4反应的离子方程式
     
    ；若Y为非金属单质，Y不能与浓、稀硫酸反应，却能与某种酸反应放出氢气，并与NaOH溶液反应放出氢气．写出Y与NaOH溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （2）在宇航器中，可以不断地将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以Na2O2为例）的容器，以除去A，该反应的化学方程式为
     
    ．科学家设计出新的航天飞机内的空气更新系统．其中一步是A和氢气在200℃～250℃及镍的催化作用下，生成甲烷和另一种化合物．该反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：（1）物质X、Y是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，
    ①若X为氧化物，应为Al2O3；
    ②若X与稀硫酸反应生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体A，A应为CO2，与浓NaOH溶液加热反应生成气体B，B为NH3，等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X，X为NH4HCO3；
    ③若X为金属单质，应为Al，若Y为非金属单质，Y不能与浓、稀硫酸反应，却能与某种酸反应放出氢气，并与NaOH溶液反应放出氢气，应为Si；
    （2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水．
    解答： 解：（1）物质X、Y是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，
    ①若X为氧化物，应为Al2O3，故答案为：Al2O3；
    ②若X与稀硫酸反应生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体A，A应为CO2，与浓NaOH溶液加热反应生成气体B，B为NH3，等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X，X为NH4HCO3，X与足量稀NaOH溶液反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-═NH3?H2O+CO32-+H2O，
    故答案为：NH4++HCO3-+2OH-═NH3?H2O+CO32-+H2O；
    ③若X为金属单质，应为Al，与硫酸反应的离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，若Y为非金属单质，Y不能与浓、稀硫酸反应，却能与某种酸反应放出氢气，并与NaOH溶液反应放出氢气，应为Si，与NaOH溶液反应的离子方程式为Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑，
    故答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑； Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；
    （2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，方程式为CO2+4H2
             Ni         
    .
    200--250℃
    CH4+2H2O，
    故答案为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；CO2+4H2
             Ni         
    .
    200--250℃
    CH4+2H2O．
    点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查与元素化合物知识的综合理解和运用，注意把握题给信息，结合物质的特性以及反应现象作为解答该题的突破口，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2．在不同温度时K1、K2的值如下表．
    温度（K）K1K2
    9731.472.38
    1 1732.151.67
    下列说法正确的是（　　）
    A、反应①是放热反应
    B、反应②是放热反应
    C、反应②在973K时增大压强，K2增大
    D、在常温下反应①一定能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c（CH3COO-）=c（Na+），则混合后溶液呈
     
    （填“酸”“碱”或“中”）性，醋酸与氢氧化钠溶液体积大小关系是V（CH3COOH）
     
    （填“＞”“=”或“＜”）V（NaOH）．
    （2）常温下将0.1mol?L-1的HCN溶液与0.1mol?L-1的NaCN溶液等体积混合，溶液中c（HCN）＞c（CN-）．则该混合溶液的pH
     
    （填“＞”“＜”或“=”，下同）7；c（HCN）+c（CN-）
     
    0.1mol?L-1；
    c HCN-c CN-
    2
     
    c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体．若向1L水中通入标准状况下的448LHCl气体，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的质量分数为
     
    ；若所得溶液的密度为1.21g/cm3，则溶液中含HCl物质的量浓度为
     
    ；从该溶液中取出10mL浓盐酸溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为
     
    ．在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中使用前必须检查是否漏液的仪器是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
    IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）在这些元素中，最易失电子的元素是
     
    ，非金属性最强的元素是
     
    ；
    （2）化学性质最不活泼的元素是
     
    ，其原子的原子结构示意图为
     

    （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
     
    ，碱性最强的是
     
    ，呈两性的氢氧化物是
     
    ；（填写化学式）
    （4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是
     
    ，原子半径最小的是
     
    ；
    （5）比较①和⑥的气态氢化物的稳定性：
     
    ＞
     
    （填写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D原子序数之和是C的原子序数的1.5倍．
    （1）写出A、B、C、D的元素符号：A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     

    （2）A、B、C、D的气态氢化物最不稳定的是（写化学式）
     

    （3）A、D两元素的气态氢化物相互反应的化学方程式为
     
    ，现象为
     
    ，产物为
     
    化合物（填“离子”或“共价”）该化合物中存在的化学键有
     
    （填“离子键”或“共价键”）
    （4）写出下列电子式：D的气态氢化物
     
    ，A单质
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    第2周期⑥⑦
    第3周期①③⑤⑧⑨⑩
    第4周期②④
    （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是
     
    ；（填元素符号）
    （2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是
     
    ，（填化学式）该物质内部含有的化学键类型是
     
    和
     
    ；
    （3）元素⑦的氢化物的化学式为
     
    ；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式
     
    ；
    （4）③和⑨两元素形成化合物的电子式是
     
    ；①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是
     
    ，该物质与CO2反应的化学方程式为
     
    ；
    （5）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应为NiO2+Fe+2H2O
    放电
    充电
    Fe（OH）2+Ni（OH）2：
    （1）该蓄电池放电时，发生还原反应的物质是
     
    （填字母，下同）．
    A．NiO2             B．Fe             C．Fe（OH）2            D．Ni（OH）2
    （2）下列有关该电池的说法中正确的是
     
    ．
    A．放电时电解质溶液显强酸性
    B．放电时5.6g Fe全部转化为Fe（OH）2时，外电路中通过了0.2mol电子
    C．充电时阳极反应为Ni（OH）2+2OH--2e-═NiO2+2H2O
    D．充电时阴极附近溶液的碱性保持不变
    （3）用此蓄电池电解含有0.01mol CuSO4和0.01mol NaCl的混合溶液100mL，电解池的电极均为惰性电极．当溶液中的Cu2+全部转化成Cu时，阳极产生的气体在标准状况下的体积为
     
    ；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH=
     
    ．
    （4）用此蓄电池进行电解，且电解池的电极均为铜电极，电解质溶液为浓碱液与NaCl溶液的混合液，电解一段时间后，同学们惊奇地发现，阳极附近不是生成蓝色沉淀，而是生成红色沉淀，查阅资料得知该红色沉淀是Cu2O．写出该阳极上的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L．此反应速率的表示正确的是（　　）
    A、用A表示的反应速率是0.4mol/（L?min）
    B、用C表示的速率是0.2mol/（L?min）
    C、在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/（L?min）
    D、用D表示的反应速率是0.2mol/（L?min）

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