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    一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，请回答下列问题：
    （1）写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）0-6s内，B的平均反应速率为：
     
    ．
    （3）下列说法正确的是
     

    A．反应进行到1s时，v（A）=v（D）
    B．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
    C．反应进行到6s时反应停止．
    D．当反应达到平衡状态时4v（A）=5v（C）
    考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线
    专题：
    分析：（1）根据图象中的有关数据判断四种物质的变化，再根据计量数之比等于物质的量的变化量之比；
    （2）6s时B的浓度为0.6mol，B的物质的量变化为0.6mol，容器容积为2L，然后根据v=
    △c
    △t
    进行计算B的平均反应速率；
    （3）A、根据图象形成1s时A、D的物质的量变化，然后根据v=
    △c
    △t
    进行计算即可；
    B、根据图象判断反应平衡状态，化学反应速率与化学计量数成正比，计量数不同，反应速率则不相同；
    C、根据化学平衡的特征判断；
    D、根据反应中各物质的速率之比等于计量数之比判断；
    解答： 解：（1）由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.0mol、D物质增加了0.4mol、B物质减少了0.6mol、C物质减小了0.8mol，所以A、D为生成物，物质的量之比为3：1，B、C为反应物，物质的量之比为3：4，反应方程式为：3B+4C5A+2D，
    故答案为：3B+4C5A+2D；
    （2）6s时B的浓度为0.6mol，B的物质的量变化为0.6mol，容器容积为2L，所以反应进行到6s时，v（B）=
    △c
    △t
    =
    0.6mol
    2L
    6s
    =0.05mol/（L?s），
    故答案为：0.05mol/（L?s）；
    （3）A、反应到1s时，v（A）=
    0.4mol
    2L
    1s
    =0.2mol/（L?s），v（D）=
    0.2mol
    2L
    1s
    =0.1mol/（L?s），所以v（A）≠v（D），故A错误；
    B、根据3B+4C5A+2D可知，反应中计量数不同，而化学反应速率与化学计量数成正比，所以各物质的反应速率不相同，故B错误；
    C、反应进行到6s时各组成成份不变，反应处于平衡状态，此时正逆反应速率相等，但不等于零，故C错误；
    D、根据反应中各物质的速率之比等于计量数之比可知4v（A）=5v（C），故D正确；
    故选D．
    点评：本题主要考查了可逆反应的书写、化学平衡的特征、及化学反应速率的计算，本题解题的关键是根据图象找出相关信息，对学生的识图能力有一定的要求，中等难度．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2006年6月25日，中央电视台“每周质量报告”报道了江西某地区“毒盐蛋”使人中毒死伤的事件．经调查，“毒盐蛋”中主要含BaCO3严重超标，下列有关说法不正确的是（　　）
    A、BaCO3使人中毒的原因是BaCO3在胃酸作用下，生成可溶性的钡盐，由于Ba2+是重金属离子，能使人体组织蛋白质变性而使人中毒
    B、服用生鸡蛋清可以使病人减轻中毒症状
    C、由于Ba2+是重金属离子，所以，所有的钡盐都是有毒的
    D、变性的蛋白质，加水不能重新溶解，也丧失了原有的生理功能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    20℃时，a mol?L-1 NaX和b mol?L-1 NaY两种盐溶液，下列说法不正确的是（　　）
    A、若a=b，并测得c（X-）=c（Y-）+c（HY），则HX为强酸
    B、若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则c（X-）+c（OH-）+＞c（Y-）+c（OH-）
    C、若a＞b，且c（X-）=c（Y-），则酸性HX＜HY
    D、若两溶液等体积混合，则c（Na+）=
    a+b
    2
     mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
    B、常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中
    c(OH-)
    c(H+)
    =1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
    C、将等浓度的K2S和KHSO4两种溶液等体积，则混合溶液中离子浓度的大小关系为：c（K+）＞c（SO42-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
    D、常温下，Cd（OH）2和Co（OH）2的混合悬浊液中，c（Cd2+）是c（Co2+）的3.5倍（已知：Ksp（Cd（OH）2）=7.2×10-15，Ksp（Co（OH）2）=1.8×10-15）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2NO2（g）?N2O4（g），在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，重新达到平衡后，容器内N2O4的体积分数比原平衡时（　　）
    A、都增大
    B、都减小
    C、前者增大后者减小
    D、前者减小后者增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定条件下发生反应：CO2+H2?CO+H2O，回答下列问题：
    （1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%．求该条件下平衡常数K1=
     
    ．
    （2）在（1）的基础上，把体系温度降至800℃．已知该条件下的平衡常数K2=0.81，可以推知该反应的正反应为
     
    反应（填“吸热”、“放热”）．
    （3）在（1）的基础上，压缩容器体积之0.5L．该条件下的平衡常数为K3．则K3
     
    K1
    （4）830℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，
    n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，则此时该反应
     
    进行．
    （填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命--在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）生产粗铜，其反应原理如下：

    （1）基态铜原子的外围电子排布式为
     
    ，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是
     
    （填元素符号）．
    （2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是
     
    ，其立体结构是
     
    ．
    （3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液
    氨水
    蓝色沉淀
    氨水
    沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式
     
    ；深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑H+）内存在的全部化学键类型有
     
    ．
    （4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为
     
    ；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为
     
    pm．（（用含d和NA的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分离物质的方法中，不正确的是（　　）
    A、利用蒸发的方法从石油中分离出汽油和煤油
    B、利用分液的方法将水和苯分离开来
    C、利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾
    D、利用过滤的方法除去水中的泥沙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关次磷酸及其盐的说法正确的是（　　）
    A、次磷酸的电离方程式为：H3PO2=H++H2PO2-
    B、NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性
    C、白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为：P4+9NaOH=3Na3PO2+PH3↑+3H2O
    D、利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，1mol H3PO2最多还原4 mol Ag+离子

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