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    【题目】青霉素是常用抗生素之一，它能抑制某些细菌生长或能杀灭这些细菌，对肺炎、脑膜炎、败血症患者有良好的疗效。使用青霉素前一定要进行皮试，一般做完皮试后等待多长时间观察

    A. 1分钟 B. 5分钟

    C. 20分钟 D. 1小时

    【答案】C

    【解析】

    使用青霉素前一定要进行皮试,一般做完皮试后等待20分钟观察皮肤是否红肿,若出现红肿现象则不能使用青霉素,故C正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。

    （1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化。

    ①已知部分化学键的键能如下

    分子式/结构式

    NO/N≡O

    CO/C≡O

    CO2/O=C=O

    N2/N≡N

    化学键

    N≡O

    C≡O

    C=O

    N≡N

    键能（KJ/mol）

    632

    1072

    750

    946

    请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式

    2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=_________kJ/mol

    ②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t1时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是_________（填选项序号）。（下图中v正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）

    （2）在t1℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通入NO和CO , 测得了不同时间时NO和CO的物质的量如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/×l0-2mol

    10.0

    4.50

    2.50

    1.50

    1.00

    1.00

    n(CO)/×l0-1mol

    3.60

    3.05

    2.85

    2.75

    2.70

    2.70

    t1℃时该反应的平衡常数K=__，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是_。（写出一种即可）

    （3）如图1所示，以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式________________________。

    图1 图2

    （4）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)、不同温度对脱氮率的影响如图2所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响_______________，给出合理的解释：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，ΔH<0，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A. 点a的n(H2)和点b的n(NH3)比值为3∶2

    B. 点 c处反应达到平衡

    C. 点d (t1时刻)和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样

    D. 其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比右图中d点的值大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤的气化主要反应是煤中碳与水蒸气反应生成CO、H2等。回答下列问题：

    （1）CO与H2分别与O2都可以设计成燃料电池。CO与O2设计成燃料电池（以熔融碳酸盐为电解质）负极的电极反应为：______________；

    （2）在煤的气化获得的化工原料气中含有少量羰基硫（COS），能引起催化剂中毒、大气污染等。COS的电子式为___________；羰基硫与烧碱溶液反应生成水喝两种正盐的离子方程式为：__________；羰基硫的脱硫常用两种方法，其反应式分别为：

    ①氢解反应：COS(g) + H2(g) = H2S(g) + CO(g) ΔH1 =+7kJ/mol

    ②水解反应：COS(g) + H2O(g) = H2S(g) + CO2(g) ΔH2

    已知反应中相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    C=O(CO2)

    C=O(COS)

    C=S

    H-S

    H-O

    键能（kJ/mol）

    803

    742

    577

    339

    465

    则ΔH2 =____________kJ/mol。

    （3）脱硫处理后的CO和H2在催化剂作用下合成甲醇：

    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2 =-90.14kJ/mol。该反应能自发的理由是_______

    ①一定温度下，在两个容积都为为VL的恒容莫比容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡：

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1molCO2、3molH2

    a molCO2、3a molH2、

    n molCH3OH(g)、n molH2O(g)

    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则n的取值范围为_____________；

    ②甲容器保持恒容，欲增大H2的平衡转化率，可采取的措施有：________（答两点即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种高能燃料，也广范应用在工业合成中。

    (1)标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa，最稳定的单质生成1 mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa时下列反应：

    ①2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3116kJ·mol-1

    ②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1

    ③2H2(g)+02(g)=2H2O(l)，△H=-571.6 kJ·mol-1

    写出乙烷标准生成焓的热化学方程式：_____________。

    (2)已知合成氨的反应为：N2+3H22NH3 △H <0。某温度下，若将1molN2和2.8molH2分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器（用a、b、c表示）内N2的转化率随时间的变化如图所示，请回答下列问题：

    ①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是______（用a、b、c表示）。

    ②曲线a条件下该反应的平衡常数K=__________________。

    ③b容器中M点，v(正)_____ v(逆)（填“大于”、“小于”．或“等于”)。

    (3)利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO2-的碱性工业废水，在阴极产生N2。阴极电极反应式为_____；标准状况下，当阴极收集到1l.2LN2时，理论上消耗NH3的体积为_______。

    (4)氨水是制备铜氨溶液的常用试剂，通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径。

    已知:Cu(OH)2(s)Cu2++2OH- Ksp=2.2×10-20

    Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2+(深蓝色)+4H2O Kβ＝7.24×1012

    ①请用数据说明利用该反应：Cu(OH)2(s)＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH- 配制铜氨溶液是否可行：________________。

    ②已知反应Cu(OH)2(s)＋2NH3·H2O+2NH4+[Cu(NH3)4]2++4H2O K=5.16×102。向盛有少量Cu(OH)2固体的试管中加入14 mol/L的氨水，得到悬浊液；此时若加入适量的硫酸铵固体，出现的现象为__________；解释出现该现象的原因是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验原理或实验操作正确的是

    A. 氢氧化钠溶液保存在带胶塞的玻璃瓶中

    B. 实验室用图1所示装置制取少量氨气

    C. 实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl

    D. 用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。

    (1)催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：

    反应I ：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1

    反应 II : 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1

    写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式_____。

    (2)在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2,在某催化剂的作用下进行反应I ,测得不同时间的NH3和O2,的浓度如下表：

    时间(min)

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    c(NH3)/mol·L-1

    1.00

    0.36

    0.12

    0.08

    0.072

    0.072

    c(O2)/mol L-1

    2.00

    1.20

    0.90

    0.85

    0.84

    0.84

    则下列有关叙述中正确的是_____________。

    A.使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率

    B.若测得容器内4v正(NH3) =6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡

    C.当容器内=1时，说明反应已达平衡

    D.前10分钟内的平均速率v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1

    (3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如下图：

    ①该催化剂在低温时选择反应_______(填“ I ”或“ II”）。

    ② 52℃时，4NH3+3O22N2+6H2O的平衡常数K=_______(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。

    ③ C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因________。

    (4)制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的Cu2+。

    已知：25℃时，K1(H2S) =1.3×10-7，K1(H2S) =7.1×10-15，Ksp(CuS) =8.5×10-45

    ①在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则0.lmol L-1氢

    硫酸的pH≈______(取近似整数）。

    ②某同学通过近似计算发现0.lmol L-1氢硫酸与0.0lmol L-1氢硫酸中的c(S2-)相等，而且等于_____mol·L-1

    ③已知，某废液接近于中性，若加入适量的氢硫酸，当废液中c(Cu2+) >_____ mol·L-1(计算结果保留两位有效数字），就会产生CuS沉淀。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔现象的是

    A．①④ B．②③ C．①② D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是

    A．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存

    B．常温下，=0.1 mol/L的溶液中，下列离子一定能大量共存：K+、Cl-、Fe2+、NO3-

    C．清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO4(s)＋CO32-(aq) SO42-(aq)＋CaCO3(s)

    D．向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2+＋SO42-＋Al3+＋3OH-＝BaSO4↓＋Al(OH)3↓

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