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18.25℃时,将0.01mol  Na2CO3溶于水,形成1L溶液.
(1)该溶液中存在着电离和水解情况,用电离方程式或水解方程式表示:
①Na2CO3?2Na++CO32-
②CO32-+H2O?HCO3-+OH-
③HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
④H2O?H++OH-
(2)该溶液中共有7种不同的粒子(指分子和离子).
(3)该溶液显碱性(填“酸”,“碱”或“中”).

分析 Na2CO3溶液中存在Na2CO3和水的电离,Na2CO3为强碱弱酸盐,可水解生成CO32-、HCO3-,溶液呈碱性,以此解答该题.

解答 解:(1)Na2CO3溶液中存在Na2CO3和水的电离,电离方程式分别为Na2CO3?2 Na++CO32-、H2O?H++OH-,Na2CO3为强碱弱酸盐,可水解生成CO32-、HCO3-,存在两步水解,方程式分别为CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
故答案为:①Na2CO3?2 Na++CO32-;②CO32-+H2O?HCO3-+OH-;③HCO3-+H2O?H2CO3+OH-;④H2O?H++OH-
(2)溶液中存在的分子有H2O、H2CO3,阳离子有Na+、H+,阴离子有CO32-、HCO3-、OH-,共7种,故答案为:7;
(3)Na2CO3为强碱弱酸盐,水解呈碱性,故答案为:碱.

点评 本题考查溶液中的微粒及电离方程式、水解方程式的书写,为高频考点,题目难度不大,明确溶液中的溶质、电解质的强弱等知识是解答本题的关键.

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