下列说法中.正确的是:①在水中氢.氧原子间均以化学键相结合.②金属和非金属化合一定形成离子键.③离子键的实质是阳离子.阴离子间的相互吸引.④根据电离方程式HCl = H+ + Cl-.判断HCl分子里存在离子键.⑤某些共价化合物中含有离子键A．①②⑤正确B．都不正确C．③④正确D．仅⑤正确题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法中，正确的是：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。
②金属和非金属化合一定形成离子键。
③离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互吸引。
④根据电离方程式HCl = H⁺ + Cl^-，判断HCl分子里存在离子键。
⑤某些共价化合物中含有离子键

A．①②⑤正确

B．都不正确

C．③④正确

D．仅⑤正确

答案：B
①不正确，在水中氢、氧原子间除以化学键相结合外，还有氢键。
②不正确，金属和非金属化合可能形成离子键，如NaCl ，也可能形成共价键，如MnO₄^―中锰与氧之间。
③不正确，离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互静电作用力，有引力、斥力等。
④不正确，HCl是共价化合物， HCl分子里不存在离子键。
⑤不正确，共价化合物中一定不含离子键

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）（1）实验室在配制氯化铁溶液时，常出现少许浑浊，原因离子方程式表示为                                　　　　　　　　。为防止出现这样的现象，在配制时常加入
(2)根据下列2个热化学反应方程式：
FeO(s)+CO(g)=" Fe(s)+" CO₂(g)          △H= ―218kJ／mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)      △H= +640.5kJ／mol
写出CO气体还原Fe₃O₄固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：
______________
（4）常温下，等物质的量的浓度的①氨水 ②NH₄HSO₄  ③NH₄Cl ④(NH₄)₂CO₃
⑤(NH₄)₂SO₄溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序为_____________________________(填序号)

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一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：
①CH₄(g)+4NO₂(g) ===4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH="-574" kJ·mol^-1
②CH₄(g)+4NO(g) ===4N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH="-1160" kJ·mol^-1
下列说法正确的是

A．反应CO₄(g)+2NO₂(g) ===N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)的ΔH="-867" kJ·mol^-1

B．若用CH₄还原0.2mol NO₂至N₂，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

C．若用CH₄还原l mol NO_x为N₂的过程中，若x=1.6，则生成0.4mol CO₂

D．若用标准状况下2.24LCH₄还原NO_x至N₂，整个过程中转移电子0.4 mol

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充分燃烧7g乙烯（C₂H₄）气体生成CO₂气体和液态H₂O，放出b kJ的热量，则相同条件下乙烯燃烧的热化学方程式正确的是

A．C₂H₄(g)＋3O₂(g) = 2CO₂(g) ＋2H₂O(l)△H = －2b kJ·mol^-1

B．C₂H₄(g)＋3O₂(g) = 2CO₂(g) ＋2H₂O(l)△H = ＋2b kJ·mol^-1

C．

C₂H₄(g)＋

O₂(g) =

CO₂(g)＋

H₂O(l)△H = ＋b kJ·mol^-1

D．C₂H₄(g)＋3O₂(g) = 2CO₂(g) ＋2H₂O(l)△H = －4b kJ·mol^-1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
（2）已知H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44kJ·mol^-1，则16 g液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
（4）已知N₂(g)+2O₂(g)="2" NO₂(g) △H="+67.7" kJ·mol^-1， N₂H₄(g)+O₂(g)= N₂(g)+2H₂O (g) △H="-534" kJ·mol^-1，根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______________________ ____。

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下列说法中正确的是（　）

A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H⁺，所以严格地说纯水呈微酸性

B．纯水中c（OH^－）×c（H⁺）=Kw，Kw是一常数，不随任何条件改变而改变

C．25℃时纯水中c（OH^－）×c（H⁺）=10^-14，稀酸和稀碱中Kw=c（OH^－）×c（H⁺）≠10^-14

D．H₂O