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    2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2L
    B．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数小于3NA
    C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
    D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA

    分析 A、氮气为双原子分子；
    B、求出二氧化硫的物质的量，然后根据二氧化硫为三原子分子来分析；
    C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    D、标况下水为液体．

    解答 解：A、氮气为双原子分子，故含NA个氮原子的氮气的物质的量为0.5mol，故在标况下为11.2L，故A正确；
    B、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而二氧化硫为三原子分子，故1mol二氧化硫中含3NA个原子，故B错误；
    C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，故分子数小于0.5NA个，故C错误；
    D、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积的物质的量无法计算，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    12．离子反应方程式H++OH-=H2O，可表示的化学反应是（　　）
    A．Cu（OH）2和稀H2SO4反应B．HNO3和Mg（OH）2反应
    C．Ba（OH）2溶液和HCl溶液混合D．NaOH和CH3COOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．ClO-做还原剂B．Fe（OH）3在反应中被还原
    C．高铁酸钾中铁的化合价为+7D．制备1molK2FeO4时转移3 mol 电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1，下列说法正确的是（　　）
    A．CO的燃烧热为-283 kJ•mol-1
    B．CO的燃烧热为566 kJ•mol-1
    C．CO的燃烧热△H=-283 kJ•mol-1
    D．
    如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在相同温度下，0.01mol•L-1NaOH溶液和0.01mol•L-1的盐酸相比，下列说法正确的是（　　）
    A．两溶液中由水电离出c（H+）都是1.0×10-12 mol•L-1
    B．NaOH溶液和盐酸中由水电离出c（OH-）分别为1.0×10-2mol•L-1、1.0×10-12 mol•L-1
    C．两溶液中由水电离出的c（H+）相等
    D．两者都促进了水的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．观察下列实验装置图，按要求作答：

    （1）装置中c、d、e的名称分别为蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗
    （2）分离下列物质，需要在哪套装置中进行
    Ⅰ．干燥H2，可采用⑤（填装置序号）装置
    Ⅱ．除去食盐溶液中的水，可采用②（填装置序号）装置
    Ⅲ．淡化食盐水，可采用③（填装置序号）装置
    Ⅳ．实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可采用①（填装置序号）装置除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒
    Ⅴ．分离碘水中的碘应先选择装置④（填装置序号） 进行萃取 和分液操作，再用装置③（填装置序号）进行蒸馏 操作．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．肼（N2H2）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示．肼能与双氧水发生反应：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2LN2中含电子总数为5NA
    B．标准状况下，22.4LN2H4中所含原子总数为6NA
    C．标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NA
    D．若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．联氨（又称肼，N2H4或H2N-NH2，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：
    （1）联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为-2；
    （2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，反应的化学方程式为NaClO+2NH3═N2H4+H2O+NaCl．
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．基本化工原料苯和乙烯，都有着十分广泛的用途．请回答：
    ①可以用来鉴别苯蒸气和乙烯的试剂是BC（填序号）
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    ②苯分子具有平面正六边形结构，所有原子共平面，则苯分子中在一条直线上的原子最多有4个．

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