Question

1．实验表明：多元强酸的稀溶液第一步电离是完全的，第二步电离并不完全．请判断下列说法正确的是（　　）

• A． 浓度（mol/L）相同的稀硫酸和NaHSO₄ 溶液中，前者中的SO₄^2-浓度大
• B． pH相同，体积相同的NaHSO₄和H₂SO₄溶液和足量的锌反应，后者放出氢气的量多
• C． 浓度相同，体积相同的盐酸和硫酸和足量的锌反应，放出氢气量相同
• D． 体积相同，pH相同的盐酸和硫酸分别与铝片反应，反应过程中速率不同

Answer 1

分析 硫酸是二元强酸，第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，
A、相同浓度的稀硫酸和NaHSO₄ 溶液中，硫酸第一步电离出来的氢离子会抑制第二步电离；
B、氢离子浓度相同的稀硫酸和NaHSO₄ 溶液中，NaHSO₄ 溶液中c（HSO₄^-）大；
C、盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，相同浓度的盐酸和硫酸，硫酸溶液中氢离子物质的量大；
D、硫酸第二步电离可逆，pH相同的盐酸和硫酸中，硫酸中存在硫酸氢根离子．

解答 解：硫酸是二元强酸，第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，存在电离平衡，
A、相同浓度的稀硫酸和NaHSO₄ 溶液中，硫酸第一步电离出来的氢离子会抑制第二步电离，所以NaHSO₄ 溶液中SO₄^2-浓度大，故A错误；
B、氢离子浓度相同的稀硫酸和NaHSO₄ 溶液中，NaHSO₄ 溶液中c（HSO₄^-），pH相同，体积相同的NaHSO₄和H₂SO₄溶液和足量的锌反应，前者放出氢气的量多，故B错误；
C、盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，相同浓度的盐酸和硫酸和足量的锌反应，硫酸溶液中放出的氢气多，故C错误；
D、硫酸第二步电离可逆，pH相同的盐酸和硫酸中，硫酸中存在硫酸氢根离子，存在电离平衡，pH相同的盐酸和硫酸分别与铝片反应，反应过程中硫酸速率比盐酸快，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了电离平衡的相关知识，注意第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，存在电离平衡，题目难度不大．