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下列中学常见实验的现象或表述正确的是(  )

A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液显血红色

B.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁

C.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴即可

D.向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后,将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会,然后冷却、过滤,滤纸上的物体为“蓝色固体”


答案 C

解析 过量的铁粉与一定量的稀硝酸反应最终生成的是Fe2+,A错误;制备氢氧化亚铁应避免被氧气氧化,向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液时应把长胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌,B错误;CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后生成Cu(OH)2沉淀,加热后过滤,滤纸上留有的是CuO(黑色),D错误。


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科目:高中化学 来源: 题型:


下列图示中关于铜电极的连接错误的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:


用离子方程式实现下列转化:

Fe2+Fe3+

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科目:高中化学 来源: 题型:


铁的氧化物有多种用途。请解答下面有关问题:

(1)赤铁矿的主要成分是Fe2O3,是工业炼铁的主要原料之一。写出由Fe2O3制得单质铁的化学方程式______。某赤铁矿除了含Fe2O3之外,还含有少量的SiO2和Al2O3。将试样溶于NaOH溶液,充分反应后过滤,即可得到较纯净的Fe2O3。该过程中发生反应的离子方程式是____________________________________________________________。

(2)Fe2O3可以与铝粉组成铝热剂用于焊接钢轨或定向爆破。某同学猜测,该反应所得熔融物中含有Fe2O3。他设计如下实验来验证自己的猜想:取少量试样,加入足量稀盐酸,然后滴加KSCN溶液,若出现血红色,证明含有Fe2O3。否则,不含有Fe2O3。你认为该方案合理吗?为什么?

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科目:高中化学 来源: 题型:


银铜合金广泛用于航空工业,从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:

(1)电解精炼银时,阴极反应式为_______________________________;

滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学反应方程式为____________。

(2)固体混合物B的组成为__________;在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为____________。

(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式:____CuO+____Al2O3____CuAlO2+________↑。

(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为________ mol CuAlO2,至少需要 1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液________ L。

(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是________、过滤、洗涤和干燥。

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科目:高中化学 来源: 题型:


钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床。海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出的金、铜、锌、稀有金属等区域。下列说法正确的是(  )

A.金不溶于任何溶液

B.铜、锌在空气中均能被氧化成对应的氧化物

C.铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点

D.Cu的质子数和中子数之差为34

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科目:高中化学 来源: 题型:


化学工作者一直关注食品安全,发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料,其中“苏丹红4号”的结构式如下:

下列关于“苏丹红4号”说法正确的是 (  )。

A.不能发生加成反应

B.属于芳香烃衍生物

C.可以使酸性高锰酸钾溶液退色

D.属于甲苯同系物

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科目:高中化学 来源: 题型:


以下生活中的现象不可用原电池原理来解释的是    (  )。

A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈

C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈

D.银质奖章久置后表面变暗

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在密闭容器中,将起始浓度均为2mol/L的CO和H2O混合加热到400℃,发生下列反应:CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g),一段时间后该反应达到平衡,测得CO的浓度为0.5mol/L,则:

(1)平衡时CO的转化率为      ;该反应在该温度时的化学平衡常数为          。

(2)在相同的条件下,如果H2O和CO的起始浓度变为4mol/L,则CO的转化率为          。

(3)800℃时,该反应的平衡常数为1,则该反应的△H      0(填 >,<, =)

(4)改变起始条件,在一体积为10 L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生上述反应,CO和H2O浓度变化如右下图,则0~4 min的平均反应速率v(CO)=______mol / (L·min)

 (5)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如左下表:

                   t℃时物质浓度(mol / L)的变化

时间(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0138

0.238

0.062

0.062

3

C1

C2

C3

C3

4

C1

C2

C3

C3

5

0.116

0.216

0.084

0.104

6

0.096

0.266

  ①表中3 min ~ 4 min之间反应处于   状态; C1数值___0.08mol / L(填大于、小于或等于)。

  ②反应在4 min ~ 5 min问,平衡向逆方向移动,可能的原因是________(单选),

  表中5 min ~ 6 min之间数值发生变化,可能的原因是________(单选)。

    A.增加水蒸气     B.降低温度       C.使用催化剂      D.增加氢气浓度

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