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    6．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应鉴别的是（　　）
    A．FeCl2   MgCl2    AlCl3B．AgNO3KNO3  Na2CO3
    C．NH4Cl  （NH4）2SO4    K2SO4D．Na2CO3  NaHCO3K2CO3

    分析 A．加入氢氧化钠利用反应现象不同进行区别；
    B．加入盐酸利用反应现象不同进行区别；
    C．加入氢氧化钡溶液，利用反应现象不同进行区别；
    D．Na2CO3和K2CO3只能用焰色反应区别．

    解答 解：A．加入氢氧化钠溶液，FeCl2生成白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，MgCl2只生成白色沉淀，AlCl3先生成沉淀，氢氧化钠过量时沉淀逐渐溶解，可鉴别，故A不选；
    B．加入盐酸后，AgNO3有白色沉淀；KNO3无明显现象；Na2CO3有气泡冒出；现象不同，可鉴别，故B不选；
    C．加入氢氧化钡溶液，（NH4）2SO4有气体和白色沉淀生成，K2SO4有白色沉淀生成，NH4Cl有气体生成，现象不同，可鉴别，故C不选；
    D．Na2CO3和K2CO3只能用焰色反应区别，但是无法区分NaHCO3，故D选．
    故选D．

    点评 本题考查物质的检验及鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，根据物质所含阳离子和阴离子的异同，结合物质的性质选择合适的试剂进行鉴别，注意与只用一种试剂一次就可加以区别的要求不同，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A，B，C，D为其相应的分类依据代号，请回答下列问题：

    请将分类依据的代号填入相应的横线内：
    A两种物质都不是电解质D两种物质都是盐．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：
    ANa、BAl、CFe、乙Cl2
    （2）写出下列反应的化学方程式：反应①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应③2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑
    （3）写出下列反应的离子方程式：反应④Fe+2H+=Fe2++H2↑反应⑤2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．下列四种装置中，①盛200mL0.05mol/L硫酸铜溶液，②盛200mL0.05mol/L硫酸，③盛200mL0.05mol/L硫酸锌溶液，④盛200mL0.1mol/L氯化钾溶液

    （1）上述四种装置中，为电解池的是①③④（用编号回答）
    （2）用离子方程式回答：通电时装置①中的总反应式是2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O2↑+4H++2Cu；
    （3）工作一段时间后，测得导线上均通过0.02mole-，则上述四种装置中溶液pH最小的溶液其pH为②（溶液体积变化忽略不计）；
    （4）若将装置④中的外加电源正负极对换，则电极反应方程式是（注明电极名称）阴极：2H++2e-=H2↑，阳极：2Fe-4e-=2Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式 K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$．已知：K300°C＞K350°C，则该反应是放热 反应．（填“吸热”或者“放热”）
    （2）图中表示NO2的变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是be．
    a．v（NO2）=2v（O2）     b．容器内压强保持不变
    c．NO、O2、NO2的浓度之比为2：1：2   d．容器内密度保持不变     e．容器内气体的颜色不再变化
    （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是增大反应物的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知高温条件下2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3放出大量的热，可用于定向爆破和焊接铁轨．
    （1）该反应中Al元素被氧化．
    （2）标出该反应的电子转移方向和数目．
    （3）欲除去产物中的Al2O3，所加试剂是NaOH溶液，该反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铜和稀硝酸的反应：Cu2++4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
    B．氯气与水反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    C．氯化铝溶液加入氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．实验室制氯气：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．在我国，使用最早的合金是铜合金，目前用量最大、用途最广的合金是钢铁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如用重结晶法除去某产品中的杂质，为此要选择合适的溶剂，溶剂的下列特点中不可取的是（　　）
    A．杂质在溶剂中的溶解度常温时很小，加热时很大
    B．在室温时，产品在溶剂中易溶
    C．产品在溶剂中的溶解度随温度升高而迅速增大
    D．在同一溶剂中，产品比杂质易溶

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